中化總結(jié)（十六篇）

【第1篇 初中化學教師個人工作總結(jié)

今年我擔任初三畢業(yè)班的化學教學工作?；瘜W是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學科。短短一年的教學不僅要求學生掌握有關(guān)的化學基礎(chǔ)知識和基本技能，引導學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣，還直接影響到學生的升學問題?；瘜W學科是新開的學科，有它的優(yōu)勢也有它的劣勢，放在初三開設(shè)化學是因為要求學生必須具備一定的知識基礎(chǔ)和學習能力，引導得好能事半功倍，一旦學生學習基礎(chǔ)薄弱，或者學習被動，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。

我校的學生由于這樣那樣的社會、家庭、自身因素，普遍學習情緒不高，有一定的畏難和依賴心理。另外，由于沒有晚自習的時間，面對每周三課時的安排，我們的教學任務(wù)相當艱巨，為了更好地完成本學期的教學任務(wù)，我根據(jù)學校教學安排，合理制定我的教學計劃，并在實際教學中及時根據(jù)情況進行有效調(diào)整。現(xiàn)將一學期的工作總結(jié)如下：

一、調(diào)動學生學習化學的興趣

教育心理學指出：“構(gòu)成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產(chǎn)生的直接興趣?！痹诮虒W實踐中，我很注意每一節(jié)課的引入，從復習舊課導入新課，使新舊知識銜接好;很重視新課程理念的貫徹，讓學生通過探究獲得知識。在教學實踐中，我堅持面向全體，講課時緊扣課本，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重點放在基礎(chǔ)知識上。

二、發(fā)揮化學實驗的作用

化學學科有它自身的優(yōu)勢——化學實驗，它能使學生產(chǎn)生興趣，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現(xiàn)象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的規(guī)律;結(jié)合教材內(nèi)容，組織學生進行相關(guān)的實驗探究，讓學生通過親身的探究性實驗活動，激發(fā)化學學習的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質(zhì)，學習利用實驗進行科學探究的方法，初步形成一些科學探究的能力。

三、努力做好復習總結(jié)工作

初三化學是中考科目，要想提高教學質(zhì)量，一方面，學生要有扎實的基本知識和基本技能;另一方面，學生的應(yīng)變能力一定要強。因此必須扎扎實實打好基礎(chǔ)，教學中力求每章節(jié)過關(guān)，做好每個階段的復習工作，對于重點知識和知識點繁雜的章節(jié)，盡量幫助學生進行歸納總結(jié)復習提要，然后嚴格篩選練習題、測試題對學生進行檢測。

四、不足及努力方向

在教學工作中對學生的要求不夠嚴厲，對學生在掌握知識上有要求但沒有很有效的監(jiān)督檢查方法，致使不自覺的學生出現(xiàn)脫節(jié)狀況，對學習不能及時學有所得，就會逐漸出現(xiàn)成績滑落的現(xiàn)象。由于一些實際上的原因，與學生的接觸時間相對較少，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今后的教學中，對學生要從頭到尾都充滿信心和信任，對學生要既要鼓勵也要鞭策。

初中化學教師個人

【第2篇 初中化學教師年度工作總結(jié)范文

從學校實際出發(fā)，注重全體學生在原有的基礎(chǔ)上向前提高，努力提高合格率，爭取較高優(yōu)秀率。為了能進一步的提高教學質(zhì)量，取得更好的教學效果，我總結(jié)了幾條經(jīng)驗

①.扎扎實實打好基礎(chǔ)，拼命趕進度不可取。

考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強基礎(chǔ)知識和基本技能的學習仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節(jié)過關(guān)。由于各學生之間的智力差異和學習基礎(chǔ)不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應(yīng)針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗?zāi)芰Α?/p>

②.重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養(yǎng)。

要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學與復習，都不能“重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。

今年化學試題中出現(xiàn)科學探究內(nèi)容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應(yīng)該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學生親身經(jīng)歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

③.密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應(yīng)用。

今年試題涉及環(huán)保等社會熱點內(nèi)容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。

④.深化課堂教學改革，鉆研教學大綱(化學課程標準)。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學校雖然還么有實施化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。

⑤.強化教學過程的相互學習、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。

⑥.加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。

⑦.理直氣壯抓好學有余力、有特長的學生參加學科競賽活動，給有特長的學生創(chuàng)造發(fā)展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

⑧.從實際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗，吸取教訓。

全面實施素質(zhì)教育，面向全體學生，關(guān)注每一個學生的進步與成長。首先要扎扎實實抓各學段的合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格率，最后取得高的升學率及較好的優(yōu)秀率。

【第3篇 初中化學實驗室工作總結(jié)

實驗室工作是一個繁瑣的工作，每學期初制定初步工作計劃，根據(jù)教師的教學進度表制定這一學期的分組實驗和演示實驗的安排表。利用時間認真鉆研教材，明確教材中的每一個實驗?zāi)康暮鸵?、所用儀器、操作步驟，虛心向同行學習，及時總結(jié)改進實驗，研究實驗成敗的原因。認真閱讀實驗雜志，取人之長，補己之短，不斷擴展自己的視野，積累經(jīng)驗。根據(jù)大綱要求，能開足全部演示實驗和分組實驗，配合學校對學生加強素質(zhì)教育，健全《儀器賠償制度》、《學生實驗守則》、《安全衛(wèi)生制度》等。培養(yǎng)學生嚴警認真的實驗態(tài)度，熱愛學校、愛護公物的思想品德。面向全校學生開放實驗室，使學生在實驗室里充分施展其才能的空間，促使他們動手、動腦、活躍思維，并努力創(chuàng)造條件，使同學們課外的科研性實驗，小制作等順利開展。實驗會考前全面開放實驗室，利用課余時間對學生進行輔導。在初三全體任課教師的共同努力下，高標準的通過了實驗會考。

認真學習現(xiàn)代教育教學技術(shù)，并運用于實驗教學與實驗管理上。各類臺帳資料齊全，并每天填寫實驗日志，記錄一天工作情況。訂閱實驗教學參考資料，并向?qū)W生開放查閱。定期對學生進行實驗考核，發(fā)揮教學示范作用，指導其他學校開展實驗教學。

年初，通閱教材中所有實驗，估計全年所有實驗所需藥品及儀器的名稱數(shù)量，加以統(tǒng)計，參考現(xiàn)有庫存量，寫出訂購清單。當購置藥品收到時，及時開列清單，送交總務(wù)處，并分類入帳，妥善存放。進一步改進工作方法，提高工作效率和實驗室利用率。在本學期的工作中，為了提高學生化學實驗?zāi)芰Γ浞掷煤矛F(xiàn)有的實驗儀器、設(shè)備及藥品，搞好化學實驗教學，而努力為教學一線服務(wù)，本學期具體工作如下：

1、樹立為教學服務(wù)意識，協(xié)助任課教師搞好演示實驗和學生實驗。

2、熟悉儀器、藥品存放的位置，并把藥品擺整齊，儀器擦干凈。

3、準備好演示實驗后，先進行試做，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并向教師說明實驗中應(yīng)注意的問題，確保實驗安全。

4、有些現(xiàn)用制的液體或氣體，課前準備好。

5、學生實驗課，盡量跟班輔導，及時補充儀器、藥品，協(xié)助任課教師搞好實驗教學，學生完成實驗后，及時檢查儀器完好，衛(wèi)生合格等再使學生離開，然后關(guān)好水電，門窗及排風扇。

6、注意上、下午第一節(jié)課的學生實驗，提前10分鐘開門做好準備。

7、保持實驗室、準備室、藥品柜、實驗臺的衛(wèi)生。

8、認真對待每位教師的評議，不斷提高工作水平。

統(tǒng)觀各方面的工作，有些地方還不夠好，今后我會進一步改進工作方法，提高工作效率和實驗室利用率。

【第4篇 初中化學教師年終工作總結(jié)

化學學科是新開的學科，有它的優(yōu)勢也有它的劣勢，放在初三開設(shè)化學是因為要求學生必須具備一定的知識基礎(chǔ)和學習能力，引導得好能事半功倍，一旦學生學習基礎(chǔ)薄弱，或者學習被動，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。下面小編收集了關(guān)于教師個人年終總結(jié)，歡迎閱讀!

范文一初中化學教師年終工作總結(jié)

這一年來也是我在教學領(lǐng)域履行教師職責，勉力耕耘、不斷進取的一年。回顧自己亦年的教學歷程。本人能按照教學計劃，順利地完成了教學任務(wù)。

中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎(chǔ)階段。它不僅能為學生升入高中學習奠定基礎(chǔ)，也能為學生解決處理一些生活實際小問題。在本學期中，我針對自己的教育教學工作的得與失，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、一學年教學工作回顧：

1、建立和諧的師生關(guān)系，激發(fā)興趣，讓學生喜歡你和你的學科 學生剛接觸化學時，對化學都很有興趣，尤其對化學實驗更感到有意思。但當發(fā)現(xiàn)學化學需要記憶的知識瑣碎，尤其學到微觀概念時，常會感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會把化學視為洪水猛獸，認為化學是一門難學的學科，對化學逐漸失去興趣。 這時就需要教師做好引路作用。引路就是要在大方向多給學生指明方向，多做鼓勵工作，從諸多方面關(guān)心學生，引導學生正確的發(fā)展方向，讓學生感受到你的對他的關(guān)系和愛護，讓學生有內(nèi)動力。

2、備課方面精講精練，努力提高課堂效率 認真?zhèn)湔n，不但備學生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學生的實際，設(shè)計課的類型，擬定采用什么樣的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的規(guī)劃，認真寫好每一句要講的話。每一課都做到有備而來，每堂課都在課前做好充分的準備。 備課時精心設(shè)計一些針對性較強的問題，引導學生分析研究這些問題，讓他們動手練習或口頭表達練習以達到掌握知識舉一反三的目的。 初中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，因此我從第一節(jié)課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節(jié)課的主要內(nèi)容濃縮成幾句順口溜，幫助學生快速理解記憶。例如：實驗室用高錳酸鉀制氧氣，操作步驟簡記為7個字，查裝(茶莊)定點收離熄(利息)。

3、課后及時做好課堂總結(jié) 每節(jié)課后及時對該課做出總結(jié)，寫好教學反思，并認真搜集每節(jié)課各種教輔書中考核的知識要點，歸納成集，課上有時間給學生提提問題，選擇典型例題進行講解、一題多變或多題一解，使學生善于從不同的角度與方向去分析思考問題，以提高自己分析思維和解答問題的能力，同時傳授給學生一些應(yīng)試技巧，提醒學生學法-----念和練，這是鞏固知識的必經(jīng)途徑。 4、不斷優(yōu)化教學過程，積極聽課學習 為了增強上課技能，提高教學質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準確化，情感化和生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出，我積極參與聽課，教師間相互聽課、聽完課后能虛心向師父請教學習教學方法，收獲頗豐。新教師之間討論困惑，相互取長補短，以求達到更好的課堂效果。

二、幾點反思：

1、要重視學生獲取知識的過程和科學探究能力的培養(yǎng) 要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學與復習，都不能重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的基本學科思維方法?；瘜W試題中出現(xiàn)科學探究內(nèi)容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應(yīng)該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學生親身經(jīng)歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

2、密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應(yīng)用 中考試題涉及環(huán)保、食品安全等社會熱點內(nèi)容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年來逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外知識，了解與化學相關(guān)的時事熱點，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。

3、提高自身素養(yǎng)方面 選擇了做教師，就選擇了終身學習。在平時的教學工作之余，我們也要坐下來靜靜的思考和學習，思考教育教學中出現(xiàn)的問題，思考學生的成長問題，學習新課程理念，品味著工作中的苦與樂，抒寫下每一天的感受，用心去體驗生活與工作，感悟著其中的快樂。 每一學年的結(jié)束，其實也就是新一學年的起點，在這期間，我要認真思考自己怎樣才能更有藝術(shù)地去教育學生，去提高自己的人生價值不止為了孩子們的那雙清澈的眼睛，也為了自己的那熱愛教學的跳動的心。

范文二初中化學教師年終工作總結(jié)

今年前半年我擔任九年級1、2、3、4四個班的化學教學工作，下半年我擔任九年級1、2、3三個班的化學教學工作。化學是九年級新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學科，短短一年的教學不僅要求學生掌握有關(guān)的化學基礎(chǔ)知識和基本技能，引導學生能具備將來探索化學學科的興趣和靈氣，還直接影響到學生的升學問題?；瘜W學科是新開的學科，有它的優(yōu)勢也有它的劣勢，放在初三開設(shè)化學是因為要求學生必須具備一定的知識基礎(chǔ)和學習能力，引導得好能事半功倍，一旦學生學習基礎(chǔ)薄弱，或者學習被動，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。

本地學生由于這樣那樣的社會、家庭、自身因素，普遍學習情緒不高，有一定的畏難和依賴心理. 教學任務(wù)相當艱巨，為了更好地完成本學期的教學任務(wù)，我制定并在實際教學中即使根據(jù)情況進行有效調(diào)整，現(xiàn)將工作總結(jié)如下。

一、調(diào)動學生學習化學的興趣。

教育心理學指出：構(gòu)成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產(chǎn)生的直接興趣。在教學實踐中，我很注意每一節(jié)課的引入，從復習舊課導入新課，使新舊知識銜接好;很重視新課程理念的貫徹，讓學生通過探究獲得知識。在教學實踐中，我堅持面向全體，講課時緊扣課本，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重點放在基礎(chǔ)知識上。

二、發(fā)揮化學實驗的作用

化學學科有它自身的優(yōu)勢化學實驗，它能使學生產(chǎn)生興趣，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現(xiàn)象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的本質(zhì)及其變化的規(guī)律;結(jié)合教材內(nèi)容，組織學生進行相關(guān)的實驗探究，讓學生通過親身的探究性實驗活動，激發(fā)化學學習的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質(zhì)，學習利用實驗進行科學探究的方法，初步形成一些科學探究的能力。例如，組織學生探究氧氣的制取方法、氧氣的化學性質(zhì);探究二氧化碳的制取和性質(zhì)，安排學生探究在有高低不平的兩支蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳和罩另一只燒杯后蠟燭火焰的燃燒情況;學生在輕松愉快的氛圍中感受了科學知識的魅力。

三、努力做好復習總結(jié)工作

初三化學是中考科目，要想提高教學質(zhì)量，一方面，學生要有扎實的基本知識和基本技能;另一方面，學生的應(yīng)變能力一定要強。因此必須扎扎實實打好基礎(chǔ)，教學中力求每章節(jié)過關(guān)，做好每個階段的復習工作，對于重點知識和知識點繁雜的章節(jié)，盡量幫助學生進行歸納，打印相應(yīng)的復習提要;練習題、測試題都嚴格篩選。另外對于學生作業(yè)基本上做到全收和及時批改，在作業(yè)上針對個人提出要求和意見。再比如說培提優(yōu)補差工作，是正常教學工作的有力和有效的補充，對學有余力的學生，增大課外作業(yè)的容量，加大難度，在適應(yīng)中考題的同時多接觸競賽題;對接受能力較差學生，要做到耐心細致、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。

四、取得的成績

通過自己的努力， 2023年我代的四個班的化學成績比較優(yōu)異。楊世超、周佳獲得甘肅化學競賽二等獎，陸冰玉、劉奎獲得三等獎。在2023 國培計劃的學習中我認真學習，鉆研業(yè)務(wù)，取得優(yōu)秀學員稱號。今后的教學中我將繼續(xù)努力，并爭取更大的進步

五、不足及努力方向。

在教學工作中對學生的管理不夠細致，對學生在掌握知識上有要求但沒有很有效的落實方法，致使不自覺的學生出現(xiàn)脫節(jié)狀況，對學習不能及時學有所得，就會逐漸出現(xiàn)成績滑落的現(xiàn)象。由于一些實際上的原因，與學生的接觸時間相對較少，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今后的教學中，對學生要從頭到尾都充滿信心和信任，對學生要既要鼓勵也要鞭策。

【第5篇 初中化學教學工作總結(jié)

初中化學教學工作總結(jié)

經(jīng)過四個月的實習，我在初中化學教學工作方面成長了很多，下面我將從四個方面進行總結(jié)。

1. 課堂導入。經(jīng)過幾個月的實習，我初步學會了如何進行高質(zhì)量的課堂導入。導入要求有趣、切題、引思、簡練，還要求能引起學生的注意，激發(fā)學生的學習動機。在一開始的時候，我并不能很好的將這些理論應(yīng)用到實際當中，導入不是過長就是過短?，F(xiàn)在我能夠較好的進行課堂導入，合理把握時間。比如在講《酸和堿的中和反應(yīng)》時，以一段1分多鐘的視頻——硫酸泄漏處理措施引出新課內(nèi)容，在較短的時間內(nèi)點明主題，吸引學生注意。

2．板書板畫。實習學校多媒體稀缺，上課時傳統(tǒng)的教學方式——板書就發(fā)揮了巨大用途，九年級化學復習課上，我邊講邊把知識點總結(jié)在黑板上，以至于我的板書技能有了很大的提高，寫的不再歪歪扭扭，而是有了條理，層次較為清楚。并且化學科目由于具有特殊性，所以板畫的作用也就彰顯了出來。課上通過作圖向?qū)W生們展示各種實驗儀器，提高學生們的能力，加深理解與記憶。

3．課堂提問。新課改之后，課堂教學強調(diào)“以人為本”，注重提高學生的科學素養(yǎng)，所以課堂提問從原來“滿堂灌”的方式轉(zhuǎn)變?yōu)榱爽F(xiàn)在的師生互動型教學模式?，F(xiàn)在，在提問的時候我會注意根據(jù)學生的知識水平和心理特點，找準誘發(fā)他們思維興趣的點來精心設(shè)問，然后一步步引導學生自己找出問題的答案。由此訓練學生的思維能力和分析問題、解決問題的能力。

4．演示實驗。教師使用演示實驗的技巧，可以起到很好地輔助教學的作用。同樣是以《酸和堿的中和反應(yīng)》為例，我通過兩組實驗對比，一是氫氧化鈉和鹽酸直接反應(yīng)，二是在滴加酚酞指示劑的條件下反應(yīng)，讓學生對于酸堿反應(yīng)有一個感性的認識，從而為以后的知識打下基礎(chǔ)。在做演示實驗室，教師應(yīng)該操作規(guī)范、有條不紊、鎮(zhèn)定自若，這樣才能為學生起到一個好的示范作用，對學生的學習作風和心理素質(zhì)有一種潛移默化的影響。

這是我感覺變化明顯的幾個方面，除了這些還有很多很多……感謝河北師大給了我這次歷練的機會，謝謝！

【第6篇 高中化學教學工作總結(jié)

高中化學教學工作總結(jié)

總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料，它能夠給人努力工作的動力，是時候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？下面是小編整理的高中化學教學工作總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。

高中化學教學工作總結(jié)

本學年，我適應(yīng)新時期教學工作的要求，從各方面嚴格要求自己，結(jié)合本校的實際條件和學生的實際情況，勤勤懇懇，兢兢業(yè)業(yè)，使教學工作有計劃，有組織，有步驟地開展。立足現(xiàn)在，放眼未來，為使今后的工作取得更大的進步，現(xiàn)對本學期教學工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚優(yōu)點，克服不足，總結(jié)檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。

一、認真?zhèn)湔n

不但備學生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學生的實際，設(shè)計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到'有備而來'，每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的有趣教具，課后及時對該課作出總結(jié)，寫好教學后記，并認真按搜集每課書的知識要點，歸納成集。

二、增強教學技能

提高教學質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準確化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調(diào)動學生的積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。

三、認真批改作業(yè)，布置作業(yè)做到精讀精練

有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業(yè)批改及時、認真，分析并記錄學生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進行透切的評講，并針對有關(guān)情況及時改進教學方法，做到有的放矢。

四、做好課后輔導工作，注意分層教學

在課后，為不同層次的學生進行相應(yīng)的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發(fā)興趣。要通過各種途徑激發(fā)他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務(wù)，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉(zhuǎn)化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉(zhuǎn)化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉(zhuǎn)化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉(zhuǎn)化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。

五、積極推進素質(zhì)教育

目前的考試模式仍然比較傳統(tǒng)，這決定了教師的教學模式要停留在應(yīng)試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養(yǎng)，把傳受知識、技能和發(fā)展智力、能力結(jié)合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發(fā)揮學生的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力。讓學生的各種素質(zhì)都得到有效的發(fā)展和培養(yǎng)。

六、取得了一定的成績

但存在的不足是，學生的知識結(jié)構(gòu)還不是很完整，學生的知識系統(tǒng)還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。

高中化學教學工作總結(jié)，盡在酷貓寫作范文網(wǎng)。

【第7篇 高中化學知識點歸納與總結(jié)

1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

2.fe2+——淺綠色

3.fe3o4——黑色晶體

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黃色

6.fe(oh)3——紅褐色沉淀

7.fe(scn)3——血紅色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——紅棕色粉末

10.銅：單質(zhì)是紫紅色

11.cu2+——藍色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍色

16.cu(oh)2——藍色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無色固體(沸點44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無色氣體

36.no2——紅棕色氣體

37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體

38.kmno4——紫色

39.mno4--——紫色

【第8篇 2023年高中化學教師試用期轉(zhuǎn)正工作總結(jié)范文

時光如水，歲月如梭。從____年7月份參加工作至今已逾一年。工作伊始，我擔任高中化學教學和班主任工作兩項工作。通過在工作中的錘煉，我獲益頗豐。

作為人民教師需要有較高的思想覺悟，需要有對教育理想的追求?！八枷胗卸噙h，就能走多遠”。因此我堅持閱讀教育類書籍和期刊以拓展自己的視野，指導自己的行為。同時，積極參加學校組織的各類培訓活動，在學習中提高自己的思想覺悟和業(yè)務(wù)能力。

作為新教師，可以說工作中的每一天我都在忐忑中度過，盡管每次課之前都經(jīng)過認真的準備，卻總是擔心因為經(jīng)驗缺乏而導致課堂效率不高，讓我的學生蒙受損失。我更加虛心向老教師學習教學藝術(shù)。 欣慰的是，我所教的班級化學成績一直名列前茅。做班主任工作，需要耐心而細致的工作態(tài)度，我懷著對學生真摯的愛，我時刻“學高為師，身正為范”來要求自己，在學生中起到率先垂范的作用。在與學生共成長的過程中積累了寶貴的經(jīng)驗，所帶班級取得了很多榮譽。并且班級總體成績不斷進步，獲得學習成績先進班的稱號。

我相信一份努力一份收獲，在今后的學習中我將繼續(xù)追求我的教育理想，在工作中不斷提升自己。

【第9篇 高中化學教師個人總結(jié)

時間總是在不知不覺忙忙碌碌中悄悄地過去了，轉(zhuǎn)眼即將迎來新的一年，回顧這一年的工作情況，有得也有失，現(xiàn)作如下總結(jié)：

一、思想職業(yè)道德方面

認真學習馬列主義毛澤東思想，積極參與到學校爭優(yōu)創(chuàng)先的活動中，處處以身作則，勇于開拓，積極進取，不怕困難，不怕挫折。平時，嚴格遵守學校的各項規(guī)章制度，按時上下班，積極參加學校組織的各項政治學習和活動，并認真做好筆記，認真學習新課程教學標準，學習其新的教學理念的同時，并鉆研老教材，使自己能適應(yīng)不斷發(fā)展的教育新形勢。在教學中，我始終能以滿腔的熱情去關(guān)心熱愛每一位學生，不對學生體罰或變相體罰，使他們在一個充滿愛的環(huán)境下學習成長。

二、教育教學能力方面

在2023年的上半年我擔任高一一班和三班的數(shù)學教學工作，下半年我擔任高二一班和三班的數(shù)學教學工作作為中學數(shù)學教師，我深知基礎(chǔ)教育的重要性，特別是近幾年，在從應(yīng)試教育向素質(zhì)教育的轉(zhuǎn)軌過程中，我更是注重學生素質(zhì)的全面提高。平時，我認真?zhèn)湔n，努力鉆研教材，明確教學目的，突出教學重點，攻破教學難點，精心設(shè)計教學過程，采用生動活潑的教學手段，提高學生的學習興趣。對一班和三班采取不同的教學方法，因材施教。對于班級中成績較好的學生，我盡量出一些思考題，以便他們積極思維，開拓他們的解題思路，提高他們的解題能力，對于差生，我從不氣餒，總是及時發(fā)現(xiàn)他們身上的閃光點，利用課余時間，耐心的幫他們輔導，不厭其煩地教，鼓勵學生不懂就問，端正其學習態(tài)度，努力提高學生學習成績。在教學中，我總是及時的向經(jīng)驗豐富的教師請教，學習其優(yōu)秀的教學經(jīng)驗，取長補短，努力提高自身的業(yè)務(wù)水平。

三、創(chuàng)新評價，激勵促進學生全面發(fā)展。

始終把評價作為全面考察學生的學習狀況，激勵學生的學習熱情，促進學生全面發(fā)展的手段，也作為教師反思和改進教學的有力手段。

對學生的學習評價，既關(guān)注學生知識與技能的理解和掌握，更關(guān)注他們情感與態(tài)度的形成和發(fā)展；既關(guān)注學生數(shù)學學習的結(jié)果，更關(guān)注他們在學習過程中的變化和發(fā)展。抓基礎(chǔ)知識的掌握，抓課堂作業(yè)的堂堂清，采用定性與定量相結(jié)合，定量采用等級制，定性采用評語的形式，地關(guān)注學生已經(jīng)掌握了什么，獲得了那些進步，具備了什么能力。使評價結(jié)果有利于樹立學生學習數(shù)學的自信心，提高學生學習數(shù)學的興趣，促進學生的發(fā)展。

四、抓實常規(guī)，保證教育教學任務(wù)全面完成。

堅持以教學為中心，強化管理，進一步規(guī)范教學行為，并力求常規(guī)與創(chuàng)新的有機結(jié)合，形成學生嚴肅、勤奮、求真、善問的良好學風。從點滴入手，了解學生的認知水平，查找資料，精心備課，努力創(chuàng)設(shè)寬松愉悅的學習氛圍，激發(fā)興趣，教給學生知識，培養(yǎng)了學生正確的學習態(tài)度，形成良好的學習習慣及方法，使學生學得有趣，學得實在，向40分鐘要效益；扎扎實實做好常規(guī)工作，做好教學的每一件事，切實抓好單元過關(guān)及期中質(zhì)量檢測。

一份耕耘，一份收獲?？傊衲晡业慕虒W工作苦樂相伴。今后我將本著“勤學、善思、實干”的準則，一如既往，再接再勵，把工作搞得更好。

五、在班主任工作方面

1、做好學生的思想工作，培養(yǎng)學生良好的道德品質(zhì)，凈化學生的心靈，努力培養(yǎng)德智體全面發(fā)展的人才。做好學生的思想工作從兩方面入手，一是重視班會，開好班會；一是重視與學生的思想交流，多與學生談心。重視班會，開好班會，為的是在班中形成正確的輿論導向，形成良好的班風學風，為學生提供一個良好的大環(huán)境，重視的是學生的共性。配合學校各項工作，我們班積極開展了許多有益于學生身心健康發(fā)展的活動，讓學生在活動中明事理、長見識。高中的學生已經(jīng)是十七八歲的人了，很多道理都明白，但自尊心也很強，直接的批評換回來的可能是思想的叛逆，利用班會課對學生進行思想教育的好處，就是避免單調(diào)重復的批評說教而引起學生的反感，容易為學生接受，能切實幫助學生澄清思想上的模糊認識，提高學生的思想境界。我開班會不一定要等一節(jié)完整的課，利用一些零碎的又不影響學科學習的時間開短小精干的班會也能取得良好的效果。不必長篇大論，班主任把及時發(fā)現(xiàn)的不良思想的苗頭一針見血地指出來，對事不對人，進行警示性的引導教育，往往能把一些影響班風、學風的不良思想消滅在萌芽階段。重視與學生的思想交流，多與學生談心，注重的是學生的個性和因材施教。我常利用課余時間和學生促膝談心，及時對學生進行針對性的教育。在這個時候，我就是他們的好朋友，盡量為他們排憂解難，也正因如此，我得到了班上學生的愛戴和信任。

2、加強班級管理，培養(yǎng)優(yōu)秀的學風、班風，深入全面地了解學生，努力培養(yǎng)'團結(jié)協(xié)作，自強不息'的班集體。在這個學年里，我的班級管理工作從這樣實施的：

一方

【第10篇 高中化學必修二知識點總結(jié)

高中化學必修二知識點總結(jié)1

第一章

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?/p>

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

d. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點）

a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）

a. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預測新元素及其性質(zhì)

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共價鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章

1. 化學能與熱能

（1）化學反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應(yīng)的一大特征：化學反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常見的放熱反應(yīng)：

a. 所有燃燒反應(yīng)； b. 中和反應(yīng)； c. 大多數(shù)化合反應(yīng)； d. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

e. 物質(zhì)的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應(yīng)：

a. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

（6）中和熱：（重點）

a. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o（液態(tài)）時所釋放的熱量。

2. 化學能與電能

（1）原電池（重點）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)

c. 原電池的構(gòu)成條件 ：

關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

d. 原電池正、負極的判斷：

a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

e. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動性順序表

b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

f. 原電池的電極反應(yīng)：（難點）

a. 負極反應(yīng)：_－ne＝_n－

b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

（2）原電池的設(shè)計：（難點）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導線）

a. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）

b. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

c. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）

（3）金屬的電化學腐蝕

a. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

b. 金屬腐蝕的防護：

a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c. 電化學保護法：

犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

（4）發(fā)展中的化學電源

a. 干電池（鋅錳電池）

a. 負極：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 參與正極反應(yīng)的是mno2和nh4+

b. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

放電時電極反應(yīng)：

負極：pb + so42-－2e-＝pbso4

正極：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2h2 + o2＝2h2o

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為koh溶液）

負極：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化學反應(yīng)速率與限度

（1）化學反應(yīng)速率

a. 化學反應(yīng)速率的概念：

b. 計算（重點）

a. 簡單計算

b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c. 化學反應(yīng)速率之比 ＝化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△c之比，求反應(yīng)方程。

d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

（2）影響化學反應(yīng)速率的因素（重點）

a. 決定化學反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

b. 外因：

a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快

e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學反應(yīng)的限度

a. 可逆反應(yīng)的概念和特點

b. 絕大多數(shù)化學反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學反應(yīng)的限度不同；相同的化學反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學反應(yīng)限度的概念：

一定條件下， 當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。

b. 化學平衡的曲線：

c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化；

（4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

典型例題

例1. 在密閉容器中充入so2和18o2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡時，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧氣中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各項中，可以說明2hi h2+i2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ bde ）

a. 單位時間內(nèi)，生成n mol h2的同時生成n mol hi

b. 一個h—h鍵斷裂的同時，有2個h—i鍵斷裂

c. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

d. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

e. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

f. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

化學平衡移動原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之

壓強: 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…

催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

ch4 正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學性質(zhì)

1、甲烷的氧化反應(yīng)

實驗現(xiàn)象：

反應(yīng)的化學方程式：

2、甲烷的取代反應(yīng)

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

3、甲烷受熱分

（二）烷烴

烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

1、 烷烴的通式：____________________

2、 烷烴物理性質(zhì)：

（1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，

5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。

（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

3、 烷烴的化學性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n≥1）

ch2原子團。

例1、 下列化合物互為同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、 同分異構(gòu)體的特點：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

〔知識拓展〕

烷烴的系統(tǒng)命名法：

選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最?。?/p>

寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相

同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。

（五）烯烴

一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

二、乙烯的氧化反應(yīng)

1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學方程式）

化學方程式

2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應(yīng)

1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（無色）

2、與水的加成反應(yīng)

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

乙烯與氫氣反應(yīng)

乙烯與氯氣反應(yīng)

乙烯與溴化氫反應(yīng)

[知識拓展]

四、乙烯的加聚反應(yīng)： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烴

一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式 c6h6

2、結(jié)構(gòu)特點

二、苯的物理性質(zhì)：

三、苯的主要化學性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

點燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應(yīng)

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式。

苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)

反應(yīng)條件

化學反應(yīng)方程式

注意事項

[知識拓展] 苯的磺化反應(yīng)

化學方程式：

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學方程式：

（七）烴的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)：

〔練習〕某有機物中只含c、h、o三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡式：

三、乙醇的化學性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：

2、乙醇的氧化反應(yīng)

（1） 乙醇燃燒

化學反應(yīng)方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化學反應(yīng)方程式：

（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

〔知識拓展〕

1、乙醇的脫水反應(yīng)

（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

化學反應(yīng)方程式：

（2）分子間脫水，生成乙醚

化學反應(yīng)方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：

寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：

反應(yīng)化學方程式：

1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？

5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營養(yǎng)物質(zhì)

1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。

1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？

2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅

的信是用米湯寫的，魯迅

的是如何看到信的內(nèi)容的？

3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

化學研究和應(yīng)用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學”）

目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

1．環(huán)境：

2．環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3．綠色化學理念（預防優(yōu)于治理）

核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從學科觀點看：是化學基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學必修二知識點總結(jié)2

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應(yīng)ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反應(yīng)ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應(yīng)2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應(yīng)ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應(yīng)nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應(yīng)2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+br2→-br+hbr

硝化反應(yīng)+hno3→-no2+h2o

加成反應(yīng)+3h2→

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-oh

與金屬鈉的反應(yīng)2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應(yīng)

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)

乙酸ch3cooh官能團：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

植物油c17h33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴cnh2n-2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：cnh2n+1_

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應(yīng))

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能與na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的`化合物

7、能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同cu(oh)2反應(yīng))。計算時的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應(yīng)式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。

14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高中化學必修二知識點總結(jié)3

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價

3——單質(zhì)的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,k最強；總體cs最強 最

非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,f最強；最體一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成nacl.

1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）

c強堿（naoh、koh）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價分子電子式的表示,p13

2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價分子球棍模型（h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）

4,共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合

乙烷（c—c單鍵）

乙烯（c—c雙鍵）

乙炔（c—c三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點：a存在于共價化合物中

b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氫鍵

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱

補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一,同素異形（一定為單質(zhì)）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學變化

二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機物）

分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

1,c4h10（正丁烷、異丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價化合物（co2、h2o）

2,共價單質(zhì)（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有氣體（he、ne）

原子晶體：不存在單個分子

1,石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應(yīng)速率

1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

化學平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應(yīng)

3,金屬和酸反應(yīng)

4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應(yīng)：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤氣）

3,ba(oh)2晶體與nh4cl反應(yīng)

4,大多數(shù)分解反應(yīng)

5,硝酸銨的溶解

熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負極

2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)

3,正負極相加=總反應(yīng)方程式

4,吸氧腐蝕

a中性溶液（水）

b有氧氣

fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—

補充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)

2,兩個活潑性不同的電極

3,同時與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2h++2e—===h2

陽極：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常見化學電源

銀鋅紐扣電池

負極：

正極：

鉛蓄電池

負極：

正極：

三、電能→化學能

1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負極對陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

補充：電解池形成條件

1,兩個電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構(gòu)成閉合電路

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

d. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點）

a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）

a. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)

c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預測新元素及其性質(zhì)

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共價鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章 化學反應(yīng)與能量

1. 化學能與熱能

（1）化學反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應(yīng)的一大特征：化學反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj,破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj,形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj.下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

【第11篇 高中化學有機物總結(jié)

一、物理性質(zhì)

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實驗室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH

→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

堿石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +

Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應(yīng)速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。。)

注：無水CuSO4驗水(白→藍)

提升濃度：加CaO

再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應(yīng)方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

+ HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 +

HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件)

→ [-CH2-CH2-]n

(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：

1.1、取代(溴)

◎(苯環(huán))+ Br2

→(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝回流導氣

防倒吸

NaOH除雜

現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎(苯環(huán)) + HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環(huán))-NO2

+ H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應(yīng)液面以下

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

◎ (苯環(huán))+

H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H + H2O

2、加成

◎(苯環(huán)) +

3H2 →(Ni,加熱)→○(環(huán)己烷)

⑤：醇：1、置換(活潑金屬)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應(yīng)劇烈

2、消去(分子內(nèi)脫水)

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子間脫水)

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+

H2O

(乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2

→(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體)

注：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH電離)

六、通式

CnH2n+2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：C_Hy +

(_+y/4)O2 →(點燃)→ _ CO2 + y/2 H2O

C_HyOz + (_+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ _ CO2 + y/2

H2O

3、反應(yīng)前后壓強 / 體積不變：y = 4

變?。簓 < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量(等V)：C越多耗氧越多

等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=(C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù))/ 2

雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】(不是裂化)

7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%(含甲醇有毒)

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團

【第12篇 高中化學必背知識點系列總結(jié)

一、無機部分

1.純堿、蘇打：Na2CO3 2.小蘇打：NaHCO3 3.大蘇打：Na2S2O3

4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

6.瑩石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(無毒) 8.碳銨：NH4HCO3

9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食鹽：NaCl

12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 15.綠礬：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2

17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O

19.瀉鹽：MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 21.雙氧水：H2O2

23.石英：SiO2 24.剛玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

26.鐵紅、鐵礦：Fe2O3 27.磁鐵礦：Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦：FeCO3 31.赤銅礦：Cu2O

32.波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 35.水煤氣：CO和H2

36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。

37.鋁熱劑：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)

二、有機部分

1.氯仿：CHCl3 2.電石：CaC2 3.電石氣：C2H2(乙炔)

5.氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞臭氧層。

6.酒精、乙醇：C2H5OH

7.裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等

8.焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等 9.醋酸、冰醋酸、食醋 ：CH3COOH

10.甘油、丙三醇 ：C3H8O3 11.石炭酸：苯酚 12.蟻醛、甲醛：HCHO

【第13篇 初中化學教師教學工作總結(jié)

初中化學教師教學工作總結(jié)

初中化學教師教學工作總結(jié)（一）

新的一年即將來臨，追憶往昔,展望未來,為了更好的總結(jié)經(jīng)驗教訓使自己成為一名優(yōu)秀的人民教師, 現(xiàn)將工作情況總結(jié)如下:

一、思想認識

在教育教學工作中，我始終堅持黨的教育方針，面向全體學生，重視學生的個性發(fā)展，重視激發(fā)學生的創(chuàng)造能力，培養(yǎng)學生德、智、體、美、勞全面發(fā)展。一直以來，我認真加強師德修養(yǎng)，提高道德素質(zhì)。我認真學習《有效研修》和《有效教研》等新的教育理論，及時更新教育理念。積極參加校本培訓，并做了大量的政治筆記與理論筆記。新的教育形式不允許我們在課堂上重復講書，我們必須具有先進的教育觀念，才能適應(yīng)教育的發(fā)展。所以我不但注重集體的政治理論學習，還注意從書本中汲取營養(yǎng)，更是利用網(wǎng)絡(luò)不斷為自己“充電”，認真學習仔細體會新形勢下怎樣做一名好教師。

二、教育教學

在教育教學工作中，我始終堅持教書育人的原則。從思想上認真引導教育學生樹立正確的世界觀，人生觀，價值觀。把對學生的教育溶入平時的點點滴滴中。教育學生立大志，勤學習，樂助人，寬胸襟。帶領(lǐng)學生在知識的海洋中翱翔，為良好班風的形成盡了自己微薄之力。為提高自己的教育教學認識水平，適應(yīng)新形勢下的教育工作。我始終相信“一份耕耘、一份收獲”。

19年來我繼續(xù)領(lǐng)悟新課程標準，以新思路、新方法來指導自己的工作，努力做到認真?zhèn)湔n，認真批改作業(yè)，作業(yè)格式工整、規(guī)范，并養(yǎng)成良好的學習習慣。工作量較大，周課時14 節(jié)。工作踏踏實實、勤勤懇懇。這學期后階段，在級部主任的安排下又增加了學?；瘜W實驗比賽輔導。教學業(yè)績明顯。教學中，認真?zhèn)湔n。在備好課的基礎(chǔ)上，每次上課前都要把教案再看一看。每次上完課后，還能及時將上課心得和新發(fā)現(xiàn)記錄下來，及時對教案進行修改、完善?；瘜W的題目是比較多變的，要學生做的，我們都能經(jīng)過篩選，經(jīng)過自己做了以后才給學生講題。本年度作業(yè)安排的較靈活，有：作業(yè)本、《學習與檢測》、化學本、試卷１套、化學報、實驗報告冊等。這些作業(yè)我都能全批全改，但我的作業(yè)負擔并不重，因為采用了分散加集中在課堂處理的靈活方式。

對學生進行個別輔導、指導，也是勤懇工作的表現(xiàn)之一。我在班里經(jīng)常找個別學生進行指導，課下多在教室里和同學們之間留一會兒，讓他們問問題，有時也請他們到辦公室里來進行個別指導和解惑。

對個別的差生，能細心輔導，及時進行補漏。我經(jīng)常利用課余時間，落班輔導學生，有針對性地制定幫教計劃，有目的、有計劃地做好后進生的轉(zhuǎn)化工作。在課堂上，采用多提問，多檢查，及時疏導，及時反饋的形式，努力提高后進生的基礎(chǔ)知識。同時，在班級中開展互幫互學小組，進行一幫一的學習活動，使學生端正思想，互相學習，互相促進，形成你追我趕的良好學習風氣。平時，自己還注意“兩手抓”：一方面培養(yǎng)好尖子生，一方面通過尖子生輔導后進生，以先進幫助后進，以好帶差，促進雙贏效果。下面對中考化學復習談?wù)勎业?幾點看法。

（一） 學生基本情況：

1、 基礎(chǔ)薄弱點很多，綜合做題能力較差，學習上不善于自己糾錯總結(jié)。

2、 知識面比較狹窄，知識點欠缺仍很多。

3、 學習不注重科學方法，不能及時落實復習、鞏固提高。

4、 上課注意力容易分散。

5、 深入研究思考少，主動學習質(zhì)疑少，學習被動，不愛動腦、動手。

6、 有時易灰心，戰(zhàn)勝困難的勇氣不足。

7、 實驗缺乏動手和思考。

戰(zhàn)前準備：

在正式展開復習之前，我針對前一年年中考的新形勢，認真研

讀了前一年年考綱、考試說明以及前一年年全國總共18份中考試卷，特別是重點關(guān)注昭通檢測考試卷，認真分析，深入領(lǐng)會，精心選題，根據(jù)學生的學習現(xiàn)狀，認真制定第一輪復習計劃。

（二）制定計劃：

按照學校要求，九年級復習分三個階段。第一階段，穩(wěn)扎穩(wěn)打，對高考所涉及的所有知識點要面面俱到，即使沒有涉及到的，只要和中考有關(guān)的，仍有復習的必要。備課要細，上課要實，作業(yè)要精，補漏要勤，檢測要有針對性。為學生形成知識的系統(tǒng)做準備。第二階段，知識的網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)階段。以專題訓練為依托，以第一輪復習為為基礎(chǔ)，讓學生的知識系統(tǒng)化。以專題（中學生化學試卷設(shè)計）促歸納，讓學生對所有考點的知識心中有數(shù)并自我成體系。教師有針對性的引導學生，讓學生自主歸納，這樣的東西才是他們自己的。第三階段，模擬提高階段。在模擬中發(fā)現(xiàn)的問題，教師必須精講，而且堅決不再留任何尾巴，不把遺留的問題帶到下一次的考試。

不論哪類班級，化學基礎(chǔ)相對較差，最令人尷尬的是部分學生根本不重視花學科學習，所面臨的困難和壓力比較大，我不想作多少歌功頌德的匯報，我只想說，走過初三，我無怨無悔。我只想把我做法談?wù)劇?/p>

（三）營造民主課堂。

讓學生在輕松愉快的環(huán)境中學習。在課堂上多關(guān)注化學弱科同學，給他們精神鼓勵，讓學生在自信的陽光下成長，學習。對各班成績優(yōu)秀但化學總拖后腿的學生，利用課余和周六時間幫他們掃除學習中的疑問，耐心的講解以此打動他們，激起他們學習化學的熱情，收到良好效果 。 善于捕捉每個學生在化學學科方面的某一閃光點，以此增強他們學習化學的信心。

（四）提高效率，上好講評課

進入初三，面臨著內(nèi)容多、任務(wù)重、時間緊等一系列困難，學生的復習訓練也很多，但我們不能因為時間緊就忽略訓練和試卷講評的過程。我認為認真抓好講評課的重要環(huán)節(jié)，通過講評幫助學生牢固掌握所學知識，提高運用所學知識的能力，培養(yǎng)學生良好的思維品質(zhì)和習慣，是初三復習教學的一條有效途徑。講評前認真分析試卷，有明確的目的性；講評過程引思路、給時間、講技巧、富有針對性；講評后，引導學生領(lǐng)悟小結(jié)，注意深化鞏固，突出實效性。

其次，講清試題的角度，即是怎樣來考的。

第三、講清解題規(guī)律或方法。

第四，糾正錯誤務(wù)必落實。對于教師而言，要了解學生錯在何處，為何錯，哪些學生錯，有針對性地改進復習教學工作。對于學生而言，要求答錯的學生要找出答錯的原因，并改正，掌握避免差錯改正錯誤的規(guī)律。

初中化學教師教學工作總結(jié)（二）

回顧本學期的工作，我在思想道德、業(yè)務(wù)素質(zhì)、教學水平和工作能力等方面也有很大提高和進步，保質(zhì)保量的完成了工作任務(wù)，現(xiàn)總結(jié)如下：

在工作中，團結(jié)同事，勇于擔當，樂于奉獻。與同事相處，去別人之長，補己之短。能夠欣然接受各位領(lǐng)導布置的任務(wù)或臨時的工作安排，從不計較個人得失。

在言行上能夠教書又育人，將學校的事情當成自己的事情，將學校當成自己的家，平時吃住都在學校，為學生的發(fā)展貢獻自己的力量。

半年來，我在教學工作中，我熱愛學生，克勤克儉，將自己的大部分時間全部奉獻給自己的學生，我認為是值得的。認堅持6認真，讓學生的學業(yè)成績大幅度的提高，是學生的成績一上再上，豐富教學內(nèi)容。認真上好每一節(jié)課，通過閱讀作業(yè)達到與學生交流、溝通、了解的目的，考試之前認真組織復習和指導，將活動單的內(nèi)容能夠較生動的呈現(xiàn)給學生，學生的學習成績和良好的習慣逐漸養(yǎng)成。積極參加教研活動，在活動中主動發(fā)言，勤于思考。按要求堅持聽課，聽課次數(shù)達標。積極參加講課比賽活動，通過互相聽課、評課活動，學習了其他教師的優(yōu)點，提高了教學水平。積極主動尋找提高機會，通過走出去和其他老師共同學習和共同進步。

我的努力不會白費，我的奮斗會讓我朝著既定目標和要求快速前進。

【第14篇 關(guān)于初中化學教學工作總結(jié)范文集錦

20__學年，我們學校初三化學學科在中考中取得了區(qū)里第六名的優(yōu)秀成績，這與學生的努力以及教師的辛勞是分不開的，初中化學教學工作總結(jié)。以學校實際出發(fā)，注重全體學生在原有的基礎(chǔ)上向前提高，努力提高合格率，爭取較高優(yōu)秀率。

為了能進一步的提高教學質(zhì)量，取得更好的教學效果，我們總結(jié)了幾條經(jīng)驗：

1、扎扎實實打好基礎(chǔ)，拼命趕進度不可齲考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強基礎(chǔ)知識和基本技能的學習仍然是首要的。抓基礎(chǔ)知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節(jié)過關(guān)。由于各學生之間的智力差異和學習基礎(chǔ)不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應(yīng)針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗?zāi)芰Α?/p>

2、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養(yǎng)。要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學與復習，都不能“重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。今年化學試題中出現(xiàn)科學探究內(nèi)容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應(yīng)該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學生親身經(jīng)歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

3、密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應(yīng)用。今年試題涉及環(huán)保等社會熱點內(nèi)容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。.深化課堂教學改革，鉆研教學大綱(化學課程標準)?；A(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學校雖然還么有實施化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。

4、強化教學過程的相互學習、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。

5、加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。

6、理直氣壯抓好學有余力、有特長的學生參加學科競賽活動，給有特長的學生創(chuàng)造發(fā)展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

7、從實際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗，吸取教訓。全面實施素質(zhì)教育，面向全體學生，關(guān)注每一個學生的進步與成長。首先要扎扎實實抓各學段的合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格率，最后取得高的升學率及較好的優(yōu)秀率。通過大家共同努力，20__學年初三化學取得了這么優(yōu)秀的成績，今年我們將繼續(xù)保持，并爭取更大的進步。

初中化學教學工作總結(jié)

【第15篇 高中化學離子共存知識點總結(jié)

1.由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共 存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

【第16篇 2023優(yōu)秀高中化學教師工作總結(jié)

積極學習：黨的方針政策，學習學校下發(fā)的文件和學習資料，積極參加學校各項活動，如升旗儀式和各種會議。主動進行各方面的工作。忠誠黨的教育事業(yè)，為教育教學工作不辭辛苦，努力工作。注重師德修養(yǎng)，團結(jié)同志，積極協(xié)調(diào)各有關(guān)人員之間的關(guān)系。使個人的教育教學工作、培養(yǎng)青年教師工作、教育科研工作、化學組的組務(wù)工作等方面均取得了突出成績。這一學年，是豐收的一年。 教學業(yè)績明顯。教學中，認真?zhèn)湔n。在備好課的基礎(chǔ)上，每次上課前都要把教案再看一看。教案，全為電子版的。每次上完課后，還能及時將上課心得和新發(fā)現(xiàn)記錄下來，及時對教案進行修改、完善。化學的題目是比較多變的，要學生做的，我們都?；ňW(wǎng)_能經(jīng)過篩選，經(jīng)過自己做了以后才給學生講題。本年度作業(yè)安排的較靈活，有：作業(yè)本、《基礎(chǔ)訓練》、化學總結(jié)本、試卷１套、化學報、實驗報告冊等。這些作業(yè)我們都能全批全改，盡管本年級學生要“３＋_”大綜合了，但是我們也不太放心，況且還要重點本科人數(shù)呢。但我們的作業(yè)負擔并不重，因為采用了分散加集中在課堂處理的靈活方式。

對學生進行個別輔導、指導，也是勤懇工作的表現(xiàn)之一。我在班里經(jīng)常找個別學生進行指導，課下多在教室里和同學們之間留一會兒，讓他們問問題，有時也請他們到辦公室里來進行個別指導和解惑。

本人是高級教師，是_____化學中心組成員，是市化學教學會理事，是山東省優(yōu)質(zhì)課一等獎獲得者。歷年來，在評教評學中都獲得了很高、很突出的好評，所教班級學生的化學素質(zhì)較高，成績突出。今年也不例外，經(jīng)本人的努力，使教育教學工作成績顯著，所教班級成績較好。

帶好青年教師，應(yīng)是很重要的一項工作。作為一名老教師，不但自己做好教學工作，還要指導青年教師。上學年，我任新教師王志民的指導老師。經(jīng)過一年的共同努力，王志民老師成長很快，班級和教學成績

優(yōu)異，被評為學校“教學新秀”。2023～2023課件下載_學年，我任新教師劉曉華的指導老師，同時對新教師榮林也同樣進行了大量的指導工作。這二位新教師勤奮好學，聽課特別多。在學校期中考評時，劉曉華列第二名，榮林應(yīng)第三名，這二位青年教師十分努力，對學生熱情負責，個別談話、輔導較多。經(jīng)新、老教師的共同努力，二位成長較快，較早地推出了研究課。

教研組工作成績突出。今年初，我結(jié)合學校提出的計劃和要求提出了３項教研計劃：各備課組實行中心發(fā)言人的備課制度；聽課制度；各備課組向組內(nèi)出一堂研究課。借此來推動全組的教研活動，促進教學水平的提高，促進教學質(zhì)量的提校花網(wǎng)_高。在全組會上討論后分工實施。我們的中心發(fā)言人活動，確實搞起來了，尤其是高三備課組搞得很好，很有成效。每個備課組向全組出一堂研究課活動，要求要實實在在，少搞花架子，重在提高學生學習效率、提高課堂教學質(zhì)量。通過研究，老師們之間相互學習、相互交流、相互促進。我們的研究課和聽課活動，在全校是有目共睹的。

由于我和大家的共同努力，化學組組風建設(shè)良好，團結(jié)向上齊心協(xié)力，各項工作可以說都是先進的。這也得到了同事們和學校領(lǐng)導的肯定：在期中總結(jié)時，王主任就表揚了我組。

我的科研工作也取得了優(yōu)異成績。我研究的“問題－討論式教學模式”，恰逢今年濟南市搞十大模式評比，我也申報了。在市里經(jīng)過初選后，已經(jīng)在濟南一中進行了課堂展示比賽。我上的課《鹵族元素》是很精彩的，受到了各方面專家和同行的贊揚。