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【第1篇 高中化學易錯知識點總結(jié)
導語有很多的同學的高中化學成績是非常的不好的，那么高中化學有哪些易錯的知識點呢，整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！
高中化學易錯的知識點有哪些
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
h2so4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質(zhì)與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計算反應熱時忽視晶體的結(jié)構
計算反應熱時容易忽視晶體的結(jié)構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
高中化學應該怎么學習
1、你必須把課本上的知識背下來。化學是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。
2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問。”“好記性不如爛筆頭?！笨记皬土?，當然是要復習平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！
3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。
如何提高化學成績
知識點全覆蓋
理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據(jù)知識點做出一些題目?；瘜W的題目看起來非常的復雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。
高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高?；瘜W這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應方程式之外，也需要了解更多的同類元素。
分析技巧
不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。
【第2篇 高三化學易錯知識點總結(jié)
導語有很多的同學的高中化學成績是非常的不好的，那么高中化學有哪些易錯的知識點呢，整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！
高中化學易錯的知識點有哪些
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
h2so4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質(zhì)與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計算反應熱時忽視晶體的結(jié)構
計算反應熱時容易忽視晶體的結(jié)構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
高中化學應該怎么學習
1、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。
2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭?！笨记皬土暎斎皇且獜土暺綍r自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！
3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。
如何提高化學成績
知識點全覆蓋
理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據(jù)知識點做出一些題目?；瘜W的題目看起來非常的復雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。
高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高?；瘜W這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應方程式之外，也需要了解更多的同類元素。
分析技巧
不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。
【第3篇 人教版高三化學易錯知識點總結(jié)
導語高三學生很快就會面臨繼續(xù)學業(yè)或事業(yè)的選擇。面對重要的人生選擇，是否考慮清楚了？這對于沒有社會經(jīng)驗的學生來說，無疑是個困難的想選擇。如何度過這重要又緊張的一年，我們可以從提高學習效率來著手！高三頻道為各位同學整理了《人教版高三化學易錯知識點總結(jié)》，希望你努力學習，圓金色六月夢！
1.人教版高三化學易錯知識點總結(jié)
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與_銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與堿反應
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應
(8)、稀鹽酸與漂白粉反應
(9)、氯化氫與乙烯加成反應
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)
(11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于hclo)
(12)、hf、hcl、hbr、hi酸性的比較(hf為弱酸，hcl、hbr、hi為強酸，且酸性依次增強)
(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、agi)
2.人教版高三化學易錯知識點總結(jié)
1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4al+3o22al2o3
2.鋁片與稀鹽酸反應
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2al+6h+=2al3++3h2↑
3.鋁與氫氧化鈉溶液反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)
2al+fe2o32fe+al2o3
(引發(fā)條件、反應現(xiàn)象?)
5.鎂在二氧化碳中燃燒
2mg+co22mgo+c(現(xiàn)象?)
6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
al2o3+2naoh2naalo2+h2o
al2o3+2oh-===2alo2-+h2o
7.硫酸鋁溶液中滴過量氨水
al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+3h+=al3++3h2o
②、al(oh)3與naoh溶液反應：
al(oh)3+naoh(6)naalo2+2h2oal(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸
naalo2+h2o+hcl=al(oh)3↓+nacl
alo2-+h++h2o=al(oh)3↓
naalo2+co2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3(co2足量)
3.人教版高三化學易錯知識點總結(jié)
(一)燃燒的一般條件
1.溫度達到該可燃物的著火點
2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如_、三硝基甲苯、_等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)
(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
1、鎂在空氣或氧氣中燃燒2、鎂在氯氣中燃燒3、鎂在氮氣中燃燒4、鎂在二氧化碳中燃燒
(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象
1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰
2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。
3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰
4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰
5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體
7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰
9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙
10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙
11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙
12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光
13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色
14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
(四)、焰色反應(實驗操作)
1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色
2.鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)
4.人教版高三化學易錯知識點總結(jié)
(一)概述
1._是強酸，具有酸的通性;
2.濃、稀_都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。
3._屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(98%以上為發(fā)煙_)，
4._不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項?棕色瓶冷暗處);
5._有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，
6。工業(yè)制_用氨的催化氧化法(三步反應?)。
7._可與大多數(shù)金屬反應，通常生成_鹽。
8.濃_可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。
9._(混以濃硫酸)與苯的硝化反應
_(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(制tnt)
10._與乙醇的酯化反應。
與甘油的酯化反應
(二)_與金屬反應的“特殊性”及規(guī)律
1.濃_與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運_)(表現(xiàn)了濃_的什么性質(zhì)?)
2.濃、稀_與活潑金屬反應都不生成氫氣(原因?)
3.濃、稀_能與銅、銀等不活潑金屬反應(表現(xiàn)了_的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)
4.與金屬反應時_的主要還原產(chǎn)物：
(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃_生成no2，而稀_生成no
(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產(chǎn)物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得nh4+。
(3)、濃、稀_與金屬反應中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性(注意:定量計算中應用)
5.稀_與鐵反應，如果_過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在_與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。
5.人教版高三化學易錯知識點總結(jié)
1.n2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.h2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.co2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.c.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
木炭制黑_;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.caco3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.agbr：感光材料;agi：人工降雨
9.s：制硫酸，硫化橡膠，制黑_，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.p：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈
11.si：制合金，制半導體。
12.sio2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.mg、al制合金，鋁導線，鋁熱劑
14.mgo、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑;
17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是hclo);so2(或h2so3);na2o2;h2o2;o3
18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;
苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
19.baso4：醫(yī)療“鋇餐”
20.制半導體：硒，硅，鍺ge，鎵ga
21.k、na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
22.小蘇打，治療胃酸過多癥
23.mgcl2制金屬鎂(電解)，al2o3制金屬鋁(電解)，nacl制金屬鈉(電解)
24.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，
25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
26.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍
27.甘油用于制_，溶劑，潤滑油
【第4篇 2023高考化學易錯知識點總結(jié)
導語不積跬步，無以至千里，不積小流，無以成江海。整理為大家整理了2023高考化學易錯知識點，提高自己的知識儲備，為考試加分！一起看看吧。
1、羥基就是氫氧根
看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2、fe3+離子是黃色的
眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢？不是。fe3+對應的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。
因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、agoh遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少同學都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。
而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在，和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。
構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當其電離程度大于水解程度時,呈酸性；當電離程度小于水解程度時,則成堿性。
如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。
如果陰離子的水解程度較大（如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。
6、h2so4有強氧化性
這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀h2so4（或so42-）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32-）的氧化性還弱得多。
這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。
從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。
其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。
還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。
9、寫離子方程式時，'易溶強電解質(zhì)一定拆'，弱電解質(zhì)一定不拆。
在水溶液中，的確，強電解質(zhì)（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。
在固相反應時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應實質(zhì)，如濃h2so4和cu反應，盡管濃h2so4的濃度為98％，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應主要利用了濃h2so4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是h2so4分子，所以實質(zhì)上參加反應的是h2so4分子，所以這條反應中h2so4不能拆。
同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。
在液氨做溶劑時，ch3cooh參加的離子反應，ch3cooh就可以拆。這點中學不作要求。)
10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強。
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了nocl和cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的cl-，能與au配位生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。
【第5篇 七大類高中化學易錯知識點學習總結(jié)
七大類高中化學易錯知識點學習總結(jié)
1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
3、h2so4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的'氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質(zhì)與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
5、忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計算反應熱時忽視晶體的結(jié)構
計算反應熱時容易忽視晶體的結(jié)構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
