化學必修一知識總結（六篇）

【第1篇 高一化學必修一知識點總結：離子共存

導語青春是一場遠行，回不去了。青春是一場相逢，忘不掉了。但青春卻留給我們最寶貴的友情。友情其實很簡單，只要那么一聲簡短的問候、一句輕輕的諒解、一份淡淡的惦記，就足矣。當我們在畢業(yè)季痛哭流涕地說出再見之后，請不要讓再見成了再也不見。這篇《高一化學必修一知識點總結：離子共存》是高一頻道為你整理的，希望你喜歡！

一.“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即fe2+(淺綠色)、fe3+(_)、cu2+(藍色)、mno4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。如ag+與cl-、br-、

i-、so42-;ca2+與co32-、so42-;ba2+與co32-、so32-、so42-等在水溶液中會發(fā)生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

a.h+、cl-、ba2+、co32-

b.ag+、i-、k+、no3-

c.k+、oh-、cl-、na+

d.fe3+、cl-、no3-、na+

解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為c項。

二.“酸性”條件型

常見的敘述有強酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、_橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根離子(如co32-、so32-、

s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根離子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

例2.在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子是

a.k+、na+、so42-、so32-

b.nh4+、mg2+、so42-、cl-

c.na+、k+、hco3-、cl-

d.k+、na+、alo2-、no3-

解析：正確選項應滿足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為b項。

三.“堿性”條件型

常見的敘述有強堿性溶液、ph=14的溶液、能使ph試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、_橙呈_的溶液、加入鋁粉反應后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有oh-存在，其中不能大量含有h+、弱堿的陽離子(如nh4+、mg2+、ag+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

例3.某溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

a.k+、na+、hco3-、no3-

b.na+、so42-、cl-、clo-

c.h+、mg2+、so42-、no3-

d.ag+、k+、no3-、na+

解析：正確選項應滿足溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液(有oh-存在)、可以大量共存兩個條件，只有b項符合題意。

四.“酸性或堿性”條件型

常見的敘述有能使al反應放出h2的溶液等。

若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有h+存在，也可能有oh-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與h+還是與oh-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與h+、oh-中的一種不會反應就可以)。

例4.若溶液能與al反應放出h2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

a.al3+、na+、no3-、cl-

b.k+、na+、cl-、so42-

c.k+、na+、cl-、alo2-

d.k+、nh4+、so42-、no3-

解析：題目所給的溶液為酸性(含有h+)或堿性(含有oh-)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有b項符合題意。

五.“氧化還原反應”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如fe3+與s2-、so32-、hso3-、i-;h+與s2o32-和s2-;mno4-(h+)與cl-;mno4-(h+)、no3-(h+)與fe2+、s2-、hs-、so32-、hso3-、br-、i-等不能大量共存。

例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是。

a.h+、no3-、fe2+、na+

b.ag+、no3-、cl-、k+

c.k+、ba2+、oh-、so42-

d.cu2+、nh4+、br-、oh-

解析：正確選項應滿足發(fā)生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。a項中h+、no3-、fe2+能發(fā)生氧化還原反應，故答案為a項。

跟蹤訓練

1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

a.酸性溶液na+、k+、mno4-、br-

b.酸性溶液fe3+、nh4+、i-、no3-

c.堿性溶液na+、k+、alo2-、so42-

d.堿性溶液ba2+、na+、co32-、cl-

2.下列各組離子一定能大量共存的是

a.在含大量fe3+的溶液中

nh4+、na+、cl-、oh-

b.在強堿性溶液中

na+、k+、alo2-、co32-

c.在無色透明的溶液中

nh4+、fe3+、so42-、no3-

d.在ph=1的溶液中

k+、fe2+、cl-、no3-

答案：1、c2、b

【第2篇 高一下冊化學必修一知識點總結

一、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強堿(naoh)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

sio2+cao===(高溫)casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

二、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

三、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

四、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

五、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2na+cl2===(點燃)2nacl2fe+3cl2===(點燃)2fecl3cu+cl2===(點燃)cucl2cl2+h2===(點燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

cl2的用途：

①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2cl2+2ca

(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

④用于提純si、ge、ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

六、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

七、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

s+o2===(點燃)so2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定，會分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

八、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3no2+h2o==2hno3+no這是工業(yè)制硝酸的方法。

九、大氣污染

so2、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2so2+o22so3so3+h2o=h2so4)

十、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。c12h22o11======(濃h2so4)12c+11h2o放熱

2h2so4(濃)+cco2↑+2h2o+so2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2h2so4(濃)+cucuso4+2h2o+so2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出h2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十一、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4hno3(濃)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o

8hno3(稀)+3cu

3cu(no3)2+2no↑+4h2o

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產

物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2,n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十二、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3?h2o===(△)nh3↑+h2o

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

nh4clnh3↑+hcl↑

nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

【第3篇 高中化學必修一知識點總結：化學計量在實驗中的應用

導語我們學會忍受和承擔。但我們心中永遠有一個不滅的心愿。是雄鷹，要翱翔羽天際！是駿馬，要馳騁于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！堅持！拼搏！成功！一起來看看高一頻道為大家準備的《高中化學必修一知識點總結：化學計量在實驗中的應用》吧，希望對你的學習有所幫助！

1物質的量物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

2摩爾物質的量的單位

3標準狀況stp0℃和1標準大氣壓下

4阿伏加德羅常數(shù)na1mol任何物質含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個

5摩爾質量m1mol任何物質質量是在數(shù)值上相對質量相等

6氣體摩爾體積vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

7阿伏加德羅定律(由pv=nrt推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

n1n1v1

n2n2v2

8物質的量濃度cb1l溶液中所含溶質b的物質的量所表示的濃度

cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb

9物質的質量mm=m×nn=m/mm=m/n

10標準狀況氣體體積vv=n×vmn=v/vmvm=v/n

11物質的粒子數(shù)nn=na×nn=n/nana=n/n

12物質的量濃度cb與溶質的質量分數(shù)ω=1000×ρ×ωm

13溶液稀釋規(guī)律c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)以物質的量為中心

【第4篇 高二化學必修一知識點總結

導語知識掌握的巔峰，應該在一輪復習之后，也就是在你把所有知識重新?lián)炱饋碇?。這樣看來，應對高二這一變化的較優(yōu)選擇，是在高二還在學習新知識時，有意識地把高一內容從頭撿起，自己規(guī)劃進度，提前復習。下面是為大家整理的《高二化學必修一知識點總結》，希望對你有所幫助!

1.高二化學必修一知識點總結

(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

(2)原子構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據之一。

(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如e(3d)>e(4s)、e(4d)>e(5s)、e(5d)>e(6s)、e(6d)>e(7s)、e(4f)>e(5p)、e(4f)>e(6s)等。

原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

(4)能級組序數(shù)對應著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應著每個周期的元素數(shù)目。

根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。

(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

2.高二化學必修一知識點總結

一、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

4、氧化還原反應相關概念：

還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產物。

注一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產物和還原產物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強弱的判斷

根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn);如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn);

3.高二化學必修一知識點總結

一、金屬活動性

k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h>)cu>hg>ag>pt>au

二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成h2，特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應置換出h2，特殊金屬如al可以與堿溶液反應而得到h2。

三、al2o3為__氧化物，al(oh)3為__氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、na2co3和nahco3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2nahco3na2co3+co2↑+h2o

與酸反應co32—+h+=hco3—

hco3—+h+=co2↑+h2o

相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快

與堿反應na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

反應實質：co32—與金屬陽離子的復分解反應nahco3+naoh=na2co3+h2o

反應實質：hco3—+oh-=h2o+co32—

與h2o和co2的反應na2co3+co2+h2o=2nahco3

co32—+h2o+co2=hco3—

不反應

與鹽反應cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

ca2++co32—=caco3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

4.高二化學必修一知識點總結

一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

a、化合反應(a+b=ab)b、分解反應(ab=a+b)

c、置換反應(a+bc=ac+b)

d、復分解反應(ab+cd=ad+cb)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

a、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

b、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

a、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

b、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

a反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等

c、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

d、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的h+(或oh-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

5.高二化學必修一知識點總結

1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molh2o，這時的反應熱叫中和熱。

2、強酸與強堿的中和反應其實質是h+和oh—反應，其熱化學方程式為：

h+（aq）+oh—（aq）=h2o（l）δh=—57、3kj/mol

3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57、3kj/mol。

4、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

5、燃燒熱概念：25℃，101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。

注意以下幾點：

①研究條件：101kpa

②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質的量：1mol

④研究內容：放出的熱量。（δh<0，單位kj/mol）

【第5篇 高一年級化學必修一知識點總結

導語?高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學習計劃，養(yǎng)成自主學習的好習慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一年級化學必修一知識點總結》，希望以下內容可以幫助到您！

1.高一年級化學必修一知識點總結

氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法：mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

也能與非金屬反應：

2na+cl2===（點燃）2nacl

2fe+3cl2===（點燃）2fecl3

cu+cl2===（點燃）cucl2

cl2+h2===（點燃）2hcl

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

cl2的用途：

①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===（光照）2hcl+o2↑

體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

④用于提純si、ge、ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

2.高一年級化學必修一知識點總結

氯離子的檢驗

使用__銀溶液，并用稀__排除干擾離子(co32-、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

s+o2===(點燃)so2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為h2so3不穩(wěn)定，會分解回__和so2

so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2========(高溫或放電)2no，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量no可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3no2+h2o==2hno3+no這是工業(yè)制__的方法。

3.高一年級化學必修一知識點總結

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：a+b=ab

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：ab=a+b

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：a+bc=ac+b

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：ab+cd=ad+cb

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的`基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2h2o2===2h2o+o2↑此反應mno2是催化劑)

20、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

21、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)

22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h++cl-

hno3==h++no3-

h2so4==2h++so42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k++oh-

naoh==na++oh-

ba(oh)2==ba2++2oh-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：kno3==k++no3-

na2so4==2na++so42-

bacl2==ba2++2cl-

24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

25、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：na2co3.10h2o、cuso4.5h2o)

26、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：

①可燃物;

②氧氣(或空氣);

③可燃物的溫度要達到著火點。

4.高一年級化學必修一知識點總結

1、氨基酸的檢驗(選修5、p102)(檢驗，僅作參考)茚三__中加入氨基酸，水浴加熱，呈藍色

2、蛋白質的鹽析與變性(選修5、p103)(性質，重點)

(1)鹽析是物理變化，鹽析不影響(影響/不影響)蛋白質的活性，因此可用鹽析的方法來分離提純蛋白質。常見加入的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液。

(2)變性是化學變化，變性是一個不可逆的過程，變性后的蛋白質不能在水中重新溶解，同時也失去活性。

蛋白質的顏色反應(檢驗)

(1)濃__：條件微熱，顏色黃色(重點)

(2)雙縮脲試劑：試劑的制備同新制cu(oh)溶液，顏色紫玫瑰色

蛋白質受物理或化學因素的影響，改變其分子內部結構和性質的作用。一般認為蛋白質的二級結構和三級結構有了改變或遭到破壞，都是變性的結果。能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強堿、重金屬鹽、尿素、乙醇、丙__等;能使蛋白質變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及_射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。結果：失去生理活性。

顏色反應：__與蛋白質反應，可以使蛋白質變黃。這稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質，是蛋白質的特征反應之一。蛋白質黃色反應某些蛋白質跟濃__作用呈黃色，有這種反應的蛋白質分子一般都存在苯環(huán)。

5.高一年級化學必修一知識點總結

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：nh3?h2o===(△)nh3↑+h2o

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造__、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

nh4clnh3↑+hcl↑

nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

6.高一年級化學必修一知識點總結

一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

a、化合反應(a+b=ab)b、分解反應(ab=a+b)

c、置換反應(a+bc=ac+b)

d、復分解反應(ab+cd=ad+cb)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

a、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

b、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

a、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

b、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

b、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等

c、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

d、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的h+(或oh-)。

【第6篇 2023高一化學必修一知識點總結

1

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（馬上點標題下藍字'高中化學'關注可獲取更多學習方法、干貨?。?/p>

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：a == z + n

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）

負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→ 逐漸減弱

2

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

3

化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數(shù)化合反應（特殊：c＋co2= 2co是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)＋h2o(g) = co(g)＋h2(g)。

②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

③大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

4

化學能與電能

一、化學能轉化為電能的方式：

電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構成原電池的條件：

1）有活潑性不同的兩個電極；

2）電解質溶液

3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應

（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設計原電池。

④金屬的防腐。

5

化學反應的速率和限度

一、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v(b)＝＝

①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

二、化學反應的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應_a＋ybzc，_＋y≠z ）

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有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷ch4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學性質：

①氧化反應：

ch4+2o2→（點燃）co2+2h2o

（產物氣體如何檢驗？）

甲烷與kmno4不發(fā)生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應：

ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl

ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl

ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

（1）氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）

四、苯c6h6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：c6h6（正六邊形平面結構）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

鍵角120°。

3、化學性質

（1）氧化反應

2c6h6+15o2 =12co2+6h2o （火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色

（2）取代反應

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: ch3ch2oh（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：

2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑（取代反應）

（2）乙醇的氧化反應★

①乙醇的燃燒：

ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應

2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強氧化劑氧化反應

5ch3ch2oh+4kmno4+6h2so4= 2k2so4+4mnso4+5ch3cooh+11h2o

六、乙酸（俗名：醋酸）ch3cooh

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：

2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應

ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5 +h2o

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

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化學與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）

從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%