化學基礎知識總結（七篇）

發(fā)布時間：2023-01-10 16:27:01 查看人數：54

下載一鍵復制全文

目錄
第1篇2023年10月高中有機化學基礎知識點總結范文第2篇高中化學基礎知識點總結第3篇中考化學基礎知識重點總結第4篇2023高三有機化學基礎知識總結第5篇高中有機化學基礎知識總結第6篇高中化學基礎知識總結第7篇高三化學基礎知識點總結

化學基礎知識總結

【第1篇 2023年10月高中有機化學基礎知識點總結范文

需水浴加熱的反應有

(1)、銀鏡反應

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取

(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有

(1)、實驗室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕

(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質有

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應的物質有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物

(1)酚

(2)羧酸

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘單質變藍色。

(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應

為認真貫徹落實百礦?__?14號文件精神，切實推進反腐倡廉教育，深入開展黨風廉政建設工作，在礦反腐倡廉活動領導小組的領導下，我區(qū)領導班子成員把反腐倡廉工作貫穿到每個人的日常工作中，嚴以律己，自覺接受群眾監(jiān)督，使全區(qū)...

一看看清華學霸是如何學習與生活，再看看自己是如何度過一天的，本來聰明的人就很厲害，而既聰明又努力的人簡直無敵了，還在墮落和迷茫的同學，趕快醒醒吧!一、永遠不要說你已經盡力了我在高中時體育特別差，跑1000米都很要命，從來都是不...

初中物理公式總結...

在新聞戰(zhàn)線廣泛深入地開展“三項學習教育”活動是黨中央為加強宣傳思想工隊伍建設采取的一項重要舉措。對此××局高度重視統籌兼顧、積極謀劃。

中共中央黨校的一個月的學習時間就要過去了，這是我一生中度過的最有意義、最有價值的一個月。對于我來說，這是一次形式新穎、內容豐富、全面系統的理高水平的學習。

語文，是一門博大精深的學科，需要有學習興趣，好的學習習慣等都是很重要的。有人感到學習語文很吃力，我想主要是由于沒有掌握正確的方法，沒有擁有一把打開語文之門的金鑰匙。

物理難，難于上青天。一些中學生有這樣的感慨。但是物理真的有這么難嗎?小編為大家總結了幾條學習物理的幾個小技巧。一.善于觀察，勤于思考法拉第曾經說過：沒有觀察，就沒有科學，科學發(fā)現誕生于仔細的觀察之中。

期中考結束了，大家的成績怎么樣呢?不理想?沒關系。如果能做好對期中考試的總結，及時調整學習的戰(zhàn)術，那么在接下來的學習中你們會獲得意外的驚喜。一、針對期中考試作整體總結大家先對自己的期中考試整體情況做一個總結。

【第2篇高中化學基礎知識點總結

高中化學基礎知識點總結

一、位置與結構

1、li是周期序數等于族序數2倍的元素。

2、s是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、be、mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;li、na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素;3倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。

4、be、ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;mg是次外層電子數等于最外層電子數4倍的元素;na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

5、h、he、al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

6、he、ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

7、h、he、al是族序數與周期數相同的元素。

8、mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。

9、c、s是族序數是周期數2倍的元素。

10、o是族序數是周期數3倍的元素。

11、c、si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

12、o、f是最高正價不等于族序數的元素。

二、含量與物理性質

1、o是地殼中質量分數最大的元素，si次之，al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

2、h是最輕的非金屬元素;li是最輕的金屬元素。

3、na是焰色反應為黃色的元素;k是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、si是人工制得純度最高的元素;c是天然物質中硬度最大的元素。

5、n是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;o是氫化物沸點最高的.非金屬元素。

6、常溫下，f、cl是單質具有有色氣體的元素。

7、c是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

8、cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學性質與用途

1、f是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、n是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、s是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、p是在空氣中能自燃的元素。

5、f是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、o是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、mg是既能在co2中燃燒，又能在n2中燃燒的金屬單質。

8、li、na、f的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子ne

2、分子ch4、nh3、h2o、hf

3、陽離子na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+,ch5+

4、陰離子n3—、o2—、f—、oh—、nh2—

五、18電子微粒組

1、原子ar

2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2

3、陽離子k+、ca2+、ph4+

4、陰離子p3—、s2—、hs—、cl—、o22—

5、特殊情況：f2、h2o2、n2h4,c2h6、ch3oh、ch3f

六、同族的上下周期元素原子序數之間的關系

1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅰa、ⅱa為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

七.特征現象

1.焰色反應：na+(黃色)、k+(紫色)

2.淺黃色固體：s或na2o2或agbr或fes2

3.使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復紅色)、cl2(加熱后不恢復紅色)

4.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、mno4-(紫色)

有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fee(oh)3]

【第3篇中考化學基礎知識重點總結

中考化學基礎知識重點總結

中考化學基礎知識復習重點總結

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

中考化學復習策略系統復習知識點

就要來臨了，以往在新課標指導下的面臨著新的改變，進行幾年的開卷又改回到閉卷。在剩余不多的時間內如何高效的迎考，筆者就此提出一些策略與建議供同學們參考，希望能幫助大家更好地迎考。

近幾年的化學考題堅持新課標的理念和要求，穩(wěn)中求變，立足考察全面素質，強調探究性研究的重要。探究的實質是用一種符合科學產生規(guī)律和規(guī)律的方式來組織和實施的學習活動，無論是探究的過程還是探究的結果都直接與科學、科學聯系在一起。因此，強調探究性學習不等于降低的作用。強調探究性學習，不僅不能忽視知識的影響和作用，而且要明確地將知識列為科學探究的重要內容。因此我們首先要對課本知識進行系統的復習。

一、身邊的化學物質

它是化學的重要載體，也是化學內容的重要組成部分。除了對物質組成、性質、制法、用途等知識的外，還要了解研究組成、性質、制法、用途的方法。這些內容包括：

1.地球周圍的空氣：空氣的組成;氧氣、二氧化碳的主要性質、用途以及對人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實驗室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。

2.水與常見的溶液：水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區(qū)別;常用的水處理方法;溶解現象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質質量分數及溶液配制;結晶現象;乳化現象;溶解現象和溶液的重要應用。

3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應用;常見金屬與氧氣的反應;防止金屬銹蝕的簡單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對環(huán)境的污染和回收金屬的重要性。

4.生活中常見的化合物：常見酸堿的主要性質和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指示劑和ph試紙測定溶液酸堿性;常見鹽在日常生活中的應用;生活中常見的有機物及其對人類生活的重要性。

二、構成物質的奧秘

1.了解構成物質的基本微粒，樹立物質由微觀粒子構成的觀念，從微觀角度理解物質及其變化初一，把宏觀和微觀的分析聯系起來，建立元素的`概念，從宏觀角度描述和表示物質的組成，能進行有關組成的簡單計算。

2.認識分子、原子、離子、電子、質子、中子等都是構成物質的基本微粒;初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關系;能從微觀角度來說明物質的狀態(tài)變化;結合有機物，了解有機物分子結構的多樣性和復雜性。

3.了解元素的多樣性和統一性及其內在聯系;粗略掌握元素周期表的知識;結合元素概念的學習掌握地殼中、體內元素分布。

4.記住常見元素和原子團的化合價，能用化學式表示某些常見物質的組成。

三、物質的化學變化

認識變化和化學變化;認識化學變化的特點，理解現象和本質間的聯系;了解人們如何應用化學變化實現能量的轉化和物質、資源的合理利用。認識化合、分解、置換、復分解等四種反應類型，了解它們遵循的基本規(guī)律。掌握質量守恒定律，能夠書寫常見化學反應方程式并進行簡單的化學反應計算。

四、化學與社會發(fā)展

這部分內容綜合性強，與生物、物理、等學科都有聯系，應注意相互滲透，綜合運用知識分析和解決問題。

1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認識燃料完全燃燒的重要性;能從保護環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎知識。

2.資源部分：了解我國的資源現狀(水資源緊缺、能源危機)，認識資源合理開發(fā)、保護和綜合利用的重要性。

3.合成材料部分：知道家庭、社會使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況，認識“白色污染”問題，認識合成材料的開發(fā)、利用與社會發(fā)展的密切關系，了解合成材料使用對人和環(huán)境的影響。

4.物質與部分：了解某些元素對人類的重要作用、某些有機物對生命活動具有重要意義，知道某些物質損害人體，初步認識化學在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健的重大貢獻。

5.環(huán)境保護部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來源，認識“三廢”處理的必要性和原則，認識合理使用化肥、農藥對保護環(huán)境的重要意義，初步形成合理使用物質的意識，認識化學在環(huán)境檢測和環(huán)境保護中的重要作用。

今年閉卷考試回歸了化學作為理科考試的本色，同時突出了對知識理解、記憶以及它們在科學探究中作為理論基礎的重要性。在總復習中，同學們應獨立或在的指導下打破原有固定章節(jié)順序，把各部分相應的知識按其內在聯系進行歸納、整理，將散亂的知識點串成線、連成片、織成網，納入自己的知識結構之中，從而形成一個系統完整的知識體系。

其次，由于本學科突出的實驗特點，我們在復習時必須加強實驗基本技能的訓練，全面掌握基本實驗，注重綜合實驗設計的訓練與培養(yǎng)：主要包括信息源的分析與篩選、實驗原理的多向遷移、實驗方案的選擇(科學性、安全性、可行性、簡約性)。

特別要提醒大家注意的是，化學中考最能拉開差距，同學們感覺最為棘手，同時也是最能展示大家全面素質和體驗學習成就感的應該是利用所學知識進行科學探究的題目了。這也是考察同學們將知識轉化為應用的能力，我們從生活習了化學，必須能回到生活中去，去解釋甚至解決生活中常見的有關化學的問題。這種轉化需要大家平時做一些這方面的習題來培養(yǎng)和總結，強調一題多解、舉一反三，逐漸形成并逐步優(yōu)化。

最后，同學們應該在幾次?？贾锌偨Y理化合考的一些特點，比如先后順序、時間分配、相互之間的影響等等，培養(yǎng)一定的考感。只要大家能認真細致地做到這些，保持良好考前情緒，就一定能在中考化學中取得自己滿意的成績。

初三化學方程式的方法

式是科學中的重要用語之一，是的重要工具。同學們應該從以下幾個方面入手，全面掌握有關化學式的。

一、概念

用元素符號和數字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如h2o、co2、o2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。

二、寫法

化學式是通過實驗測定物質的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純凈物分為單質和化合物。

1、單質的化學式的寫法：

（1）稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為he、ne、ar；鐵、銅、汞的化學式分別為fe、cu、hg.

（2）固態(tài)非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為c、s、p.但碘單質是個例外，其化學式為i2.

（3）氣態(tài)非金屬單質（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為h2、o2、n2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為o3.

2、化合物的化學式的寫法：

由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。

根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：

1）一般正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，原子的數目（或原子個數的最簡比）用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。

2）化合物中正負化合價的代數和為零。

三、讀法

1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如nacl讀作氯化鈉；mgo讀作氧化鎂

初三化學教案：溶解度

教學目標：

1. 物質的溶解性

2. 固體的溶解度及溫度對它的影響

3. 固體的溶解度曲線

4. 氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響

教學重點：固體溶解度的概念

教學難點：固體溶解度的概念

教學過程：

[]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;

3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的叫做溶解性。

[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關?

溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

[分析]條件：一定溫度下;

標準：100克溶劑里;

狀態(tài)：飽和狀態(tài);

本質：溶質的質量;

單位：克。

[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。

[練習]1.下列敘述是否正確。

(1)食鹽在水里的溶解度時是36克。

(2)20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

(3)20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。

(4)10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。

2.60。c時初中政治，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

課題：溶解度

溶質

溶劑

溶液狀態(tài)

溫度

溶質質量

溶劑質量

溶液質量

3.20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?

(1)20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

(2)20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。

[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢?物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區(qū)別。

[填表]20。c時

溶解度(克)

<0.01

0.01~1

1~10

>;10

溶解性

難溶

微溶

可溶

易溶

[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是( )

a.溶質的性質 b.溶劑的種類 c.溶液的多少 d.溫度的高低

2.測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是( )

a.濃溶液 b.稀溶液 c.飽和溶液 d.不飽和溶液

3.20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質的溶解度關系是( )

a.a=b b.ab d.無法比較

4.60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在時，水中最多可溶解硝酸鉀，形成硝酸鉀溶液。

中考化學分子部分解題指導分析

本節(jié)重點和難點是：分子概念的建立以及對分子真實存在的微觀．對常見典型的混合物與純凈物的判斷．

例１關于分子的敘述正確的是（）

ａ．一切物質都是由分子構成的

ｂ．分子是變化中的最小粒子

ｃ．分子是不能再分的粒子

ｄ．分子是保持物質化學性質的一種粒子

分析本題要求正確理解分子的定義，了解分子是構成物質的粒子之一，且在化學變化中有可分性．在時應注意以下幾點：①分子是保持物質化學性質的一種粒子，并不是保持物質的所有性質，如物質的性質不是由單個分子體現出來的，而是由許多分子的集合呈現出來的．同時，分子并不是保持物質化學性質的唯一粒子，因為構成物質的基本粒子除了本節(jié)所學的分子外，以后還要另外兩種粒子&mdash 初中歷史;—原子和離子．物質由何種粒子構成，它的化學性質就由何種粒子保持．②在化學變化中，物質的分子發(fā)生改變，變成別的物質的分子，因此分子在化學變化過程中是可以再分的，分子不是化學變化中的最小粒子．

解答（ｄ）

例２下列物質屬于純凈物的是，屬于混合物的是

①純凈水 ②二氧化碳 ③正在加熱的高錳酸鉀 ④液態(tài)空氣

分析純凈水是純凈物，它是同一種分子構成，而自來水、污水、海水是混

合物，因為這些物質中除了水分子還有其它物質的分子，二氧化碳氣體是由二

氧化碳分子構成，也是純凈物，正在加熱的高錳酸鉀是混合物，其中有未分解

的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳；液態(tài)空氣由空氣液化而成，發(fā)生

的是物理變化，而空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種物質構成，

故是混合物．

解答純凈物為①②；混合物是③④

難題巧解點撥

例１下列物質屬于純凈物的是（）

ａ.澄清的石灰水ｂ．人體呼出的氣體

ｃ．經過凈化處理的自來水 d.冰與水的混合體

分析混合物與純凈物的判斷關鍵是要理解它們的定義，掌握判斷的標準．本題中（ａ）澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的，是混合物；（ｂ）人呼出的氣體包括氮氣、二氧化碳、水蒸氣以及沒有消耗掉的氧氣等多種氣體，因此也是混合物；（ｃ）經過凈化處理的自來水中含有一些礦物質等，也是混合物．冰與水的混合體表面上看是由一種固體和一種液體混合而成，但從宏觀上看，它是一種物質的兩種狀態(tài)，從微觀上看，它是由水分子這一種分子構成的，因而它是純凈物．

解答（ｄ）

例２構成氧氣的分子和構成液氧的分子具有（）

ａ.相同的性質ｂ．不同的性質

ｃ．相同的化學性質ｄ．不同的化學性質

分析只要構成兩種物質的分子相同，則這兩種物質的化學性質就相同．構成氧和液氧的分子都是同一種氧分子．因此，氧氣和液氧應具有相同的化學性質．物質的性質分為物理性質和化學性質．（ａ）、（ｂ）不明確故是錯誤的．

這里要注意：氧氣和液氧的物理性質是不同的（如顏色、狀態(tài)、密度等），因此，分子不能保持物質的物理性質，即物質的物理性質不能由單個分子表現出來．

解答（ｃ）

初中化學方程式：金屬

（1）金屬與氧氣反應：

鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3

（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）

鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑

鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2&uarr 初中化學;

鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑

（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu

鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu

銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

（4）金屬鐵的治煉原理：

3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

名師點撥：中考各科沖刺復習之化學篇

在復習時，建議同學要做到以下三點：

1.歸納整理夯實基礎。

對于化學基本概念和原理要理清概念、形成系統。一些概念和原理容易混淆，建議同學們要對重要性、關鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進行梳理、織成網絡、反復運用。這部分知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。如在元素化合物知識中，主要學習了16種物質：4種單質、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復習時應注意尋找它們之間的聯系。根據知識體系，緊扣'三點'，即考點、重點、熱點，編織知識的網絡結構，理清知識的脈絡聯系，分清知識的主次關系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統化、結構化。

化學用語，特別是化學方程式是中考中占分比例較重的一塊知識，也是同學們最容易得分的部分，對于書本上出現的化學方程式，可利用分類記憶法，如：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、特殊反應。對于信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來寫，方程式中的化學式要保證寫對。像容易出錯的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。

2.注重探究、培養(yǎng)能力。

每年實驗探究題中，最后的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、規(guī)范，這對獲取高分十分有利。

3.把握熱點、關注社會，學會遷移、靈活應用。

社會關注的熱點也是中考的熱點，如環(huán)境問題、能源問題、科學新發(fā)現等，這類題目往往信息知識新穎，但落腳點低，只要仔細讀題，從中獲取有效信息，與所學知識聯系，特別是對應用到化學原理方面的知識，進行知識的遷移和應用，做到靈活應用。

最后這40天可分為兩階段：接下去的五個星期和考前五天。接下去的五個星期，要注重的是：立足課堂，提高效率；認真作業(yè)，用好'套餐'。

課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到 '三個多'：多看老師、多看黑板、多跟老師說。此外，聽復習講評課是一個查缺補漏、不斷鞏固的重要環(huán)節(jié)，在講評時除了進一步鞏固知識外，還可以訓練自己的審題能力。

在聽好課的基礎上，認真對待每一次的作業(yè) 初中學習方法，提高解題技巧。題目做得不在于多，而在于透。做過的講過的題目基本能保證會，并注意思考和總結，有意識地把題目歸類，并從中尋找規(guī)律，不斷地提高審題能力，加強語言表達的規(guī)范性，這是獲得高分的保障。

考前五天，不再是沒完沒了的寫題，而要把重點放在：回歸課本、回歸基礎。把書本瀏覽一遍，把'套餐'及做過的試卷多看看，曾經的錯題多想想。在看題的過程中，想想知識、想想方法。該過關的化學用語、化學計算再去過一遍。

【第4篇 2023高三有機化學基礎知識總結

導語有很多的同學的有機化學部分不是很好，那么應該怎么學習有機化學的，知識點有哪些呢，整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！

高中有機化學的基礎知識是什么

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）

6．能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9．能發(fā)生水解反應的物質有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13．能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17．能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應：

（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

（2）kmno4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；

（4）淀粉遇碘單質變藍色。

（5）蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應

有機化學的學習方法

一、分類歸納推導物質的通式和通性

有機物種類繁多，在學習的過程中依據每類有機物的結構，性質以及結構與性質間的關系，分類歸納每類有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線展開的，所以在學習衍生物時，要首先抓住官能團的結構特點去推斷衍生物的特性，再由性質進一步驗證其結構，充分認識結構決定性質的辨證關系。

二、運用分子結構模型，提高空間想象能力

為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時間到實驗室自己動手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動手操作能力、創(chuàng)造能力等。

三、掌握性質注重應用

1、聯系結構，記清性質

如：乙醇的結構式為：

(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)

它的性質與相應易斷裂的鍵的關系為：

(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a處的鍵。

(2)跟氫酸(h_)反應，斷裂b處的鍵。

(3)氧化為醛，斷裂a、c處的鍵。

(4)分子內脫水(消去反應)生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。

(5)分子間脫水(取代反應)生成醚，一分子斷裂a處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。

2、對比種類，記準性質

如：含有羥基的有機物及羥基相應性質如下：

(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活潑金屬反應，不能跟naoh、nahco3反應。

(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反應，不能跟nahco3等反應。

(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應。

通過以上性質，可以說明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh

提高有機化學成績的方法

1、先學好烴這章，才有可能學會烴的衍生物。如果你現在是六十分，說明你要先補烴這章。

2、你可能缺乏背誦，化學就是理解加記憶。請不要吃驚，就是這樣。你應該已經學完烴了，在學衍生物，但別急，先從烴開始。那你先把各官能團的性質記一下，化學反應就沒問題了。然后把鑒別各物質的方法(就哪幾種)搞清，但別弄混。把幾種反應類型弄明白。

3、各種反應其實都是各官能團的反應，所以官能團的性質要了然于心，才行。

4、以上做完了，再用同樣的方法學衍生物就會覺得，跟烴比，它是個_。很容易記。

5、最后一步，就是融匯貫通，舉一反三，只要腦袋好使，做題到位，有機是沒問題的。

最后奉勸一句，有機是高中比較簡單的部分，有機是用來抓分的，每年高考必有一道有機的推斷大題，一定要重視，趕緊補上了。

【第5篇高中有機化學基礎知識總結

導語有很多的同學的有機化學部分不是很好，那么應該怎么學習有機化學的，知識點有哪些呢，整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！

高中有機化學的基礎知識是什么

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

高考蝶變圖_17.jpg

最適合高考學生的書，淘寶搜索《高考蝶變》

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）

6．能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9．能發(fā)生水解反應的物質有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13．能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17．能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應：

（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

（2）kmno4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；

（4）淀粉遇碘單質變藍色。

（5）蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應

有機化學的學習方法

一、分類歸納推導物質的通式和通性

二、運用分子結構模型，提高空間想象能力

三、掌握性質注重應用

1、聯系結構，記清性質

如：乙醇的結構式為：

(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)

它的性質與相應易斷裂的鍵的關系為：

(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a處的鍵。

(2)跟氫酸(h_)反應，斷裂b處的鍵。

(3)氧化為醛，斷裂a、c處的鍵。

(4)分子內脫水(消去反應)生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。

(5)分子間脫水(取代反應)生成醚，一分子斷裂a處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。

2、對比種類，記準性質

如：含有羥基的有機物及羥基相應性質如下：

(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活潑金屬反應，不能跟naoh、nahco3反應。

(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反應，不能跟nahco3等反應。

(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應。

通過以上性質，可以說明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh

提高有機化學成績的方法

1、先學好烴這章，才有可能學會烴的衍生物。如果你現在是六十分，說明你要先補烴這章。

3、各種反應其實都是各官能團的反應，所以官能團的性質要了然于心，才行。

4、以上做完了，再用同樣的方法學衍生物就會覺得，跟烴比，它是個_。很容易記。

5、最后一步，就是融匯貫通，舉一反三，只要腦袋好使，做題到位，有機是沒問題的。

最后奉勸一句，有機是高中比較簡單的部分，有機是用來抓分的，每年高考必有一道有機的推斷大題，一定要重視，趕緊補上了。

【第6篇高中化學基礎知識總結

高中化學基礎知識總結范文

高中化學物質結構理論

1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用周期表中元素“位——構——性”間的關系推導元素。

4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結構理論：

(1)晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

(2)晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規(guī)律比較。

(3)晶體類型的判斷及晶胞計算。

高中化學化學反應速率

化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點?？疾橹饕性冢赫莆辗磻俾实谋硎痉椒ê陀嬎?，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響?？键c主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等?；瘜W平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的`物理量的變化與物態(tài)的關系，等效平衡等。

可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動。

主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

高中化學電解質理論

電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和ph的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：

1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的ph及計算。

2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

高中化學電化學理論

電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區(qū)溶液的ph的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的ph變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯系緊密，學科間綜合問題。