高一化學必修二總結（四篇）

【第1篇 高一化學必修二教學工作總結

本學期我擔任高一（6），（9），（12）班的化學教學工作。過去的教學中我適應新時期教學工作的要求，從各方面嚴格要求自己，結合本校的實際條件和學生的實際情況，使教學工作有計劃，有組織，有步驟地開展。為使今后的工作取得更大的進步，現(xiàn)對本學期教學工作作出總結，希望能發(fā)揚優(yōu)點，克服不足，總結檢驗教訓，以促進教學工作更上一層樓。現(xiàn)總結如下：

一、認真?zhèn)湔n，根據(jù)教材內容及學生的實際，設計課的類型，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案，并為每節(jié)課都設計了學案，準備學案是一件非常細致的工作，但它在一定程度上能夠提高學生的學習效率，有利于教師的教和學生的學，為此我們付出了艱苦的努力。每一課都做到有備而來，每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的教具，如一些課件、模型等。課后能及時對該課作出總結，寫好教學后記。

二、增強教學技能，提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學生的主體作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。

三、虛心請教其他老師。在教學上，有疑必問。在各個章節(jié)的學習上都積極征求其他老師的意見，學習他們的方法，同時，多聽老師的課，做到邊聽邊講，學習別人的優(yōu)點，克服自己的不足，改進工作。

四、認真批改作業(yè)：布置作業(yè)做到精讀精練。有針對性，有層次性，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業(yè)批改及時、認真，分析并記錄學生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。

五、做好課后輔導工作，注意分層教學。在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發(fā)興趣。

六、認真做好分組實驗和演示實驗，依據(jù)教材內容，對于實驗部分基本都能認真完成，本學期我還嘗試了在講課過程中讓學生來完成探究實驗，雖然有很多問題存在，但學生很感興趣整體，效果還是不錯的。

七、存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統(tǒng)還存在很多真空的部分。對個別基礎特差、甚至放棄了理化學習，缺少行之有效的教學辦法。這些都有待以后改進。

【第2篇 高一化學必修二知識點歸納總結

導語?高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學習計劃，養(yǎng)成自主學習的好習慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一化學必修二知識點歸納總結》，希望以下內容可以幫助到您！

高一化學必修二知識點歸納總結（一）

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(正化合價和最低負化合價)

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

六、單質與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

高一化學必修二知識點歸納總結（二）

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應

大多數(shù)的化合反應金屬與酸的反應

生石灰和水反應（特殊：c＋co22co是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應：

銨鹽和堿的反應如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等

以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應如：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。

銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系

【第3篇 2023高一化學必修二知識點總結歸納

考綱要求

（1）了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等）。

（2）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在

除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉

金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)。

3、金屬冶煉的一般步驟

（1）礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?/p>

2nacl（熔融）電解2na+cl2↑；mgcl2（熔融）電解mg+cl2↑；2al2o3（熔融）電解4al+3o2↑.

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬

fe2o3+3co高溫2fe+3co2↑；wo3+3h2高溫w+3h2o；zno+c高溫zn+co↑.

常用的還原劑：焦炭、co、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如al，

fe2o3+2al高溫2fe+al2o3（鋁熱反應）；cr2o3+2al高溫2cr+al2o3（鋁熱反應）.

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬

2hgo加熱2hg+o2↑；2ag2o加熱4ag+o2↑.

5、回收金屬的意義

（1）節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。

（2）廢舊金屬的處理方法是回收利用。

（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽；從_業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院_光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫

海水中含有80多種元素，其中cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質，通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質。

有關反應方程式：①2nabr+cl2=br2+2nacl；②br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4；③2hbr+cl2=2hcl+br2.

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以i-的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒳2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀h2so4及h2o2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2i-+h2o2+2h+=i2+2h2o.

第二節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境保護

一、煤和石油

1、煤的組成

煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用

煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。

3、石油的組成

石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的加工

石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。

二、環(huán)境保護和綠色化學

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染

（1）大氣污染

大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（so2和so3）、氮的氧化物（no和no2）、co、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。

（2）水污染

水污染物：重金屬（hg2+、pb2+等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100%。

3、環(huán)境污染的熱點問題

（1）形成酸雨的主要氣體為so2和no_。

（2）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是co2。

（3）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（ccl2f2）和no_。

（4）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

【第4篇 高一化學必修二元素周期表知識點總結

一、元素周期表（元素周期表的結構）

1. 原子序數(shù)：

按照元素在周期表中的 順序 給元素編號，得到原子序數(shù)。

2. 原子序數(shù)與原子結構的關系

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)

二、元素周期表的結構

1.周期

周期：具有相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個 周期 ，故元素周期表共有7個周期;

(2)周期的分類

第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；

第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長周期。

此外：

鑭系元素 57la～71lu 15種元素 第六周期，ib族;

錒系元素 89ac～103lr 15種元素 第七周期，ib族;

超鈾元素 92u號元素以后。

(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。

(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );

(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強。

2. 族

原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按照原子電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。

(1)元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行稱為ⅷ外，其余15個縱行，每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有 16 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示;

(2)族的分類

長短周期共同組成的族為主族，用a表示;完全由長周期元素構成的族為副族，用b表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”;

族類abⅷ0

族數(shù)7711

族序號ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶaⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅰb、ⅱbⅷo

列序號1、2、13、14、

15、16、173、4、5、6、

7、11、128、9、1018

(3)周期表中部從ⅲb族到ⅱb族共10列通稱為過渡元素，包括ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。

(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

(5)族的別稱

ⅰa稱為 堿金屬 元素

ⅱa稱為 堿土金屬 元素

ⅳa稱為 碳族元素

ⅴa稱為 氮族 元素

ⅵa稱為 氧族 元素

ⅶa稱為 鹵族 元素

零族稱為稀有氣體元素

3.編排原則

①.按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列

②.將電子層數(shù)相同 元素排成一個橫行

③.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個縱行