第1篇 高中化學知識點的超全總結(jié) 4300字
高中化學知識點的超全總結(jié)
一、基本概念與基本理論
1、原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；但氕的原子核中無中子。
2、原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。
3、質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但ne與hf例外。
4、離子核外一般都有電子；但氫離子（h+）的核外沒有電子。
5、氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6、由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純凈物；但o2與o3，白磷與紅磷它們是混合物。
7、由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)一般是化合反應(yīng)；但反應(yīng)物僅一種參加，卻屬于化合反應(yīng)。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。
8、原子活潑性強，對應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑；但氮原子活潑，可氮氣很穩(wěn)定。
9、金屬氧化物一般是堿性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是兩性氧化物。
10、非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。
11、酸酐一般是非金屬氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金屬氧化物。
12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。
13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為n2o5。
14、一種酸酐對應(yīng)的酸一般是一種酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。
15、無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸（hcn）例外。
16、酸的ldquo；元數(shù)rdquo；一般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。
17、在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價越高，對應(yīng)酸的氧化性一般越強；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性強。
18、具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。
19、飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液；但ca（oh）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
20、混合物的沸點一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但95、5%的酒精溶液其沸點固定在78、1℃
21、電解質(zhì)電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。
22、通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23、蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分數(shù)會增大；但加熱鹽酸、氨水時，其質(zhì)量分數(shù)卻會降低。
24、加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)alcl3、fecl3溶液得到的固體主要為al2o3、fe2o3。
25、酸式鹽溶液一般顯酸性；但nahco3水解程度較大，其溶液呈堿性。
26、強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸；但h2s氣體通人cuso4溶液中，反應(yīng)為：h2s+cuso4=cus+h2so4。
27、強氧化性酸（濃h2so4、濃hno3）mdash；般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃h2so4或濃hno3中鈍化。
28、酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng)；但濃h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s+h2so4（濃）=so2+s|+2h2o，2h2s+h2so3=3s+3h2o。
29、堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng)；但兩性al（oh）3能與naoh反應(yīng)，氨水能與cu（oh）2發(fā)生反應(yīng)。
30、酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng)；但下列反應(yīng)能發(fā)生：sio2+4hf=sif4個+2h2o，2h2s+so2=3s+2h2o。
31、酸與堿一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；但下列例外：3h2s+2fe（oh）3=2fes+s+6h2o，3fe（oh）2+10hno3=3fe（no3）3+no個+8h2o。
32、按金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出來；但na、k等先與水反應(yīng)，后與鹽反應(yīng)。
33、金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應(yīng)；但下列例外：2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2
34、金屬與堿溶液一般不反應(yīng)；但ai、zn均與naoh溶液反應(yīng)。
35、鹽與鹽溶液反應(yīng)一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s
36、鹽與堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿；但下列例外：nahso4+naohmdash；na2so4+h2o，nahco3+naoh==na2co3+h2och3coona+naoh=na2co3+ch4
37、鹽與酸反應(yīng)一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
38、第va、via、via的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱堿性。
39、元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始。
40、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。
41、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質(zhì)量一般逐漸增大；但氬的相對原子質(zhì)量大于鉀，碲大于碘等例外。
42、離子晶體中一般含有金屬元素；但nh4cl、nh4no3等無金屬元素。
43、離子晶體的熔點一般低于原子晶體；但mgo熔點（2800℃）髙于sio2熔點（1600℃。
44、物質(zhì)中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。
45、構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，是單原子分子。
46、非金屬氧化物在固態(tài)時一般為分子晶體；但sio2為原子晶體。
47、單質(zhì)分子一般是非極性分子；但o3是極性分子。
48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但al與cl2化合形成的alcl3屬共價化合物。
49、形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子（或2電子）結(jié)構(gòu)；但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在，如bf3
50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg；28#39；；但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60deg；。
51、凡涉及到ldquo；反應(yīng)rdquo；，一般就發(fā)生化學反應(yīng)；但焰色反應(yīng)卻屬于物理變化。
52、對反應(yīng)前后體積改變的可逆反應(yīng)，如2n2+3h2=2nh3，在固定容積的密閉容器中一定條件下達成化學平衡時，當其它條件不變時，增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動；但充人ldquo；惰性氣體rdquo；，密閉容器中的壓強增大，然而平衡并不發(fā)生移動。
二、元素及化合物
1、鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但f2卻能與xe、kr等稀有氣體反應(yīng)生成對應(yīng)的氟化物，如krf2、xef2、xef4、xef6等。
2、常見的鹵素與水反應(yīng)化學方程式一般為：x2+h2o=hx+hxo但f2與水反應(yīng)化學方程式為：2f2+2h2o=4hf+o2
3、鹵素與強堿溶液反應(yīng)化學方程式一般為：x2+2oh—=x—+xo—+h2o；但f2與強堿溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，生成的hf再與堿反應(yīng)。
4、agx有感光性，見光一般分解；但agf穩(wěn)定，見光也不分解。
5、agxmdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。
6、cax2一般可溶于水；但caf2難溶于水。
7、鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正價；但氟元素在化合物中只能顯負價。
8、鹵素的無氧酸（氫鹵酸）一般是強酸；但氫氟酸是一種弱酸。
9、氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng)；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。
10、鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成fex3；但i2單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為fei2。
11、組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸點反常升髙。
12、堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。
13、堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成過氧化物或超氧化物；但li與o2反應(yīng)時，只能生成li2。
14、制取活潑金屬（如k、ca、na等）時，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將al2o3熔化在冰晶石中進行電解。
15、金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為—2價；但fes2中硫元素的化合價為—1價。
16、碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4價；但硅卻只有+4價。
17、po43—離子的.鑒定，一般可用試劑agno3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法進行；但磷酸中的po43—離子不能用上述方法鑒定。
18、非金屬單質(zhì)一般不導電；但石墨、碲卻能導電。
19、金屬在常溫下一般為固體；但hg卻是液體。
20、非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。
21、非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣；但硅卻不然。
22、鋇鹽（如baco3、bacl2等）一般都是極毒的；但baso4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。
23、銅鹽溶液一般為藍色；但氣化銅濃溶液常為綠色。
24、酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。
25、氫元素在化合物中一般顯+1價；但在金屬氫化物中顯—1價，如nah、cah2。
三、有機化學
1、有機物一般含有碳、氫元素；但ccl4組成中不含氫。
2、有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。
3、鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類；但氣苯水解得到苯酚。
4、鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元氣代烷通常為氣體。
5、醇類催化氧化一般生成醛（或酮），繼續(xù)氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。
6、能稱ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。
7、分子組成相差一個或幾個ldquo；—ch2—rdquo；原子團的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。
8、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
10、酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng)；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。
11、酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃hno3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。
12、酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。
13、有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。
14、蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級烷烴（含c20~c30）的混合物。
15、同分異構(gòu)體一般能用同一化學式表示；但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。
16、絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì)；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維（聚丙烯腈）。
17、玻璃一般是指硅酸鹽；但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化學實驗
1、精密測量儀器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但溫度計的刻度在中間偏下。
2、啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用啟普發(fā)生器。
3、制取cl2、hcl、no等氣體時，一般采用固mdash；固、固一液、液一液發(fā)生裝置制??；但制溴和硝酸時，應(yīng)采用曲頸甑。
4、固體的切割一般應(yīng)放在桌面上進行；但白磷的切割要在水中進行。
5、試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應(yīng)放回原瓶。
6、實驗過程中的各種廢液及廢物均應(yīng)放人指定的廢液缸或集中處理；但實驗中不小心灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。
7、膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關(guān)容器內(nèi)壁；但制fe（0h）2白色沉淀時，滴管伸入試管內(nèi)。
8、用水吸收易溶于水的氣體時，應(yīng)將導管靠近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質(zhì)的吸收，可把將導管插人水中；但在制乙酸乙酯時，導管在靠近飽和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。
7、在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。
8、中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、堿性、中性等各種氣體；但干燥氨氣不能選用無水cacl2。
第2篇 2023高中化學教師教學工作總結(jié) 1200字
轉(zhuǎn)瞬間，一個學期的工作已經(jīng)結(jié)束了，回顧一個學期的教學工作，有收獲，也存在許多的不足，下面我就本學期的工作做一簡要的總結(jié)。
一、思想方面
熱愛并忠誠于黨的教育事業(yè)，教學態(tài)度認真，教風扎實，嚴格遵守學校的規(guī)章制度。并能夠積極的參加政治學習，虛心向前輩學習，提高自己的政治水平。
二 教育教學方面
本學期我擔任的是九年級兩個教學班的化學教學工作。中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎(chǔ)階段。它不僅要為學生升入高一級學校學習有關(guān)專業(yè)奠定基礎(chǔ)，也得為畢業(yè)生參加工作解決處理一些實際問題打下基礎(chǔ)。化學放在初三開設(shè)是因為要求學生必須具備一定的知識基礎(chǔ)和學習能力，我面臨的問題是課時少、任務(wù)多、相當一部分學生學習基礎(chǔ)不強、學習情緒不高，有一定的畏難、依賴心理。為了更好地完成本學期的教學任務(wù)，我采取了以下的一些有效方法，取得了較好的效果。
1、激發(fā)和保持學生學習化學的興趣。
初中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，因此我從第一節(jié)課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節(jié)課的主要內(nèi)容濃縮成幾句順口溜，幫助學生快速理解記憶。
2、開發(fā)和發(fā)揮化學實驗的作用。
初中學生的學習積極性更多地依賴于興趣，形象識記能力超過抽象識記能力，在教學中我常借助圖片、模型等手段進行直觀教學，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現(xiàn)象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的本質(zhì)及其變化的規(guī)律;結(jié)合教材內(nèi)容，組織學生進行相關(guān)的實驗探究。平時鼓勵學生利用生活中能得到的各種材料進行小實驗。
3、精講精練，努力提高教學效率。
教學中我緊扣課標要求、考試說明，利用教材內(nèi)容，面向全體學生，創(chuàng)造情境，設(shè)疑破難。教學中總是提醒學生學法-----“念”和“練”，這是鞏固知識的途徑。精心設(shè)計一些針對性較強的問題，引導學生分析研究這些問題，讓他們動手練習或口頭表達練習以達到掌握知識舉一反三的目的。
4、盡力做好單元復習工作。
初中化學知識內(nèi)容繁雜，涉及到幾十種元素及化合物和數(shù)量眾多的化學方程式，所以要抓住這些知識的內(nèi)在聯(lián)系，區(qū)別異同，歸納對比，幫助學生形成知識體系，是提高化學成績的途徑之一。我在教學中力求每章節(jié)過關(guān)，做好每個階段的復習工作;練習題、測試題都精心選擇，量質(zhì)合理。對于學生作業(yè)基本上做到全收和及時批改，在作業(yè)上針對個人提出要求和意見。平時就注意培優(yōu)補差，對學有余力的學生，增大課外作業(yè)的容量，加大難度，在適應(yīng)中考題的同時多接觸競賽題;對接受能力較差學生，做到耐心細致、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。
三、不足與反思
由于時間緊，使得后期教學出現(xiàn)趕進度的情況。與學生的接觸時間不夠多，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今后的教學中，要多和學生接觸溝通，學習站在他們的水平思考，對學生充滿信心和信任，相信通過師生的共同努力，能取得較好的成績。
第3篇 高中化學必背知識點系列總結(jié) 500字
一、無機部分
1.純堿、蘇打：Na2CO3 2.小蘇打：NaHCO3 3.大蘇打：Na2S2O3
4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O
6.瑩石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(無毒) 8.碳銨：NH4HCO3
9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食鹽：NaCl
12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 15.綠礬：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2
17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O
19.瀉鹽：MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 21.雙氧水：H2O2
23.石英：SiO2 24.剛玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3
26.鐵紅、鐵礦：Fe2O3 27.磁鐵礦：Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦：FeCO3 31.赤銅礦：Cu2O
32.波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 35.水煤氣：CO和H2
36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。
37.鋁熱劑：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)
二、有機部分
1.氯仿：CHCl3 2.電石：CaC2 3.電石氣：C2H2(乙炔)
5.氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞臭氧層。
6.酒精、乙醇：C2H5OH
7.裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等
8.焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等 9.醋酸、冰醋酸、食醋 ：CH3COOH
10.甘油、丙三醇 ：C3H8O3 11.石炭酸：苯酚 12.蟻醛、甲醛：HCHO
第4篇 高中化學教師期末工作總結(jié) 2600字
本學期，我擔任高三理科、高二理科四個班的化學教學工作。高三化學主要是進行總復習，高三復習是中學化學學習非常重要的時期，也是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接影響高考成績。為了使學生對高三化學總復習有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，為此我一學期來對高三化學教學有詳細的計劃，注重教學過程，常總結(jié)和反思，根據(jù)高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。現(xiàn)對本人的工作作一個小結(jié)。
一、 積極抓好日常的教學工作，研究信息，看準方向
1. 研究高考化學試題?？v觀每年的高考化學試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。只要根據(jù)近幾年來全國和廣東高考形式，重點研究一下廣東近幾年的高考試題，就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，因此開學以來我不斷研究了近五年各地高考，把握命題方向及命題特點，從而理清復習的思路，制定相應(yīng)的復習計劃。
2. 關(guān)注新教材和新課程標準的變化。與以往教材、課程標準相比較，現(xiàn)在使用的新版教材和課程標準已經(jīng)發(fā)生了很大的變化，如內(nèi)容的調(diào)整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了科學思想和科學方法，增加了研究性學習內(nèi)容和新科技、化學史等閱讀材料。很顯然，這些變化將體現(xiàn)在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。
3. 熟悉考試說明?？荚囌f明是高考的依據(jù)，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，尤其是考綱中變化的地方，以便明確高考的命題指導思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調(diào)整復習的方向。
4. 合理利用其他資料。除了高考試題、考試說明、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業(yè)雜志、名校試題、網(wǎng)絡(luò)信息等。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后才能篩選訓練題和資料，以免干擾復習、浪費時間。
二、抓綱務(wù)本，擺正關(guān)系，積極參加教學改革工作，使教研水平向更高處推進高二化學教學工作總結(jié)進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題?！?。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關(guān)系。
1. 教材和復習資料的關(guān)系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務(wù)本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，并在教材基礎(chǔ)上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務(wù)，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。在復習的過程中應(yīng)隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。因此我們要求學生在復習下一節(jié)之前完成基礎(chǔ)知識部分，弄清自己的不足，上課做到有的放失。
2. 重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系?；A(chǔ)和能力是相輔相成的，沒有基礎(chǔ)，能力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學總復習的首要任務(wù)之一是全面系統(tǒng)地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質(zhì)和應(yīng)用范圍，對重點知識如物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規(guī)律性較強的知識，則應(yīng)在化學理論的指導下，進行總結(jié)、歸納，使中學化學知識和技能結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化，從而做到在需要時易于聯(lián)系和提取應(yīng)用。同時注意規(guī)范化學用語的使用(如化學反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學式、結(jié)構(gòu)式、電子式等)，規(guī)范語言文字的表達能力，力爭使基礎(chǔ)知識和技能一一過手。
3. 練習量和復習效率的關(guān)系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題?！薄Ｍㄟ^練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環(huán)節(jié)、擴大知識的應(yīng)用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。
三、多思善想，提高能力，加強業(yè)余時間的業(yè)務(wù)學習
1. 精讀教材，字斟句酌。
系統(tǒng)復習，自始至終都應(yīng)以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯(lián)系性和應(yīng)用性。對中學(初、高中)化學知識和技能都要一一復習到位;對教材中的關(guān)鍵性知識(我們常說的考點)，進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結(jié)構(gòu);對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規(guī)范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現(xiàn)象和操作要點等(尤其適合中等以下的學生，利用年級組統(tǒng)一安排的基礎(chǔ)加強課時間);對知識點之間的相互關(guān)系及其前因后果。
2. 學會反思，提高能力。
能力的培養(yǎng)是化學總復習的另一個重要任務(wù)，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經(jīng)過長期的積累和有意識的培養(yǎng)。因此，在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要常回頭看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學生的實際出發(fā)，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內(nèi)容，其本質(zhì)特征是什么，還有其他更好的解法嗎?對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領(lǐng)會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)(嚴密性、敏捷性、深刻性、創(chuàng)造性和廣闊性)。
教育工作，是一項常做常新、永無止境的工作。社會在發(fā)展，時代在前進，學生的特點和問題也在發(fā)生著不斷的變化。作為有責任感的教育工作者，我們必須以高度的敏感性和自覺性，及時發(fā)現(xiàn)、研究和解決學生教育和管理工作中的新情況、新問題，掌握其特點、發(fā)現(xiàn)其規(guī)律，盡職盡責地做好工作，以完成我們肩負的神圣歷史使命。完成學校各項工作指標。
第5篇 高中有機化學基礎(chǔ)知識總結(jié) 2150字
高中有機化學的基礎(chǔ)知識是什么
1．需水浴加熱的反應(yīng)有：
（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
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（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）
（3）含醛基物質(zhì)（氧化）
（4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13．能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）
17．能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）
（5）蛋白質(zhì)（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：
（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；
（2）kmno4酸性溶液的褪色；
（3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。
（5）蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)
有機化學的學習方法
一、分類歸納推導物質(zhì)的通式和通性
有機物種類繁多，在學習的過程中依據(jù)每類有機物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系，分類歸納每類有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線展開的，所以在學習衍生物時，要首先抓住官能團的結(jié)構(gòu)特點去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進一步驗證其結(jié)構(gòu)，充分認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
二、運用分子結(jié)構(gòu)模型，提高空間想象能力
為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時間到實驗室自己動手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動手操作能力、創(chuàng)造能力等。
三、掌握性質(zhì)注重應(yīng)用
1、聯(lián)系結(jié)構(gòu)，記清性質(zhì)
如：乙醇的結(jié)構(gòu)式為：
(虛線a、b、c、d代表易斷裂的鍵)
它的性質(zhì)與相應(yīng)易斷裂的鍵的關(guān)系為：
(1)跟活潑金屬，跟羧酸酯化斷裂a處的鍵。
(2)跟氫酸(hx)反應(yīng)，斷裂b處的鍵。
(3)氧化為醛，斷裂a、c處的鍵。
(4)分子內(nèi)脫水(消去反應(yīng))生成烯烴，斷裂b、d處的鍵。
(5)分子間脫水(取代反應(yīng))生成醚，一分子斷裂a處的鍵。另一分子斷裂b處的鍵。
2、對比種類，記準性質(zhì)
如：含有羥基的有機物及羥基相應(yīng)性質(zhì)如下：
(1)醇(如ch3ch2oh)：能跟na等活潑金屬反應(yīng)，不能跟naoh、nahco3反應(yīng)。
(2)酚(如)：能跟na、naoh、na2co3等反應(yīng)，不能跟nahco3等反應(yīng)。
(3)羧酸(如ch3cooh):能跟na、naoh、na2co3、nahco3等反應(yīng)。
通過以上性質(zhì)，可以說明：酸性：ch3cooh＞h2co3＞＞＞ch3ch2oh
提高有機化學成績的方法
1、先學好烴這章，才有可能學會烴的衍生物。如果你現(xiàn)在是六十分，說明你要先補烴這章。
2、你可能缺乏背誦，化學就是理解加記憶。請不要吃驚，就是這樣。你應(yīng)該已經(jīng)學完烴了，在學衍生物，但別急，先從烴開始。那你先把各官能團的性質(zhì)記一下，化學反應(yīng)就沒問題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法(就哪幾種)搞清，但別弄混。把幾種反應(yīng)類型弄明白。
3、各種反應(yīng)其實都是各官能團的反應(yīng)，所以官能團的性質(zhì)要了然于心，才行。
4、以上做完了，再用同樣的方法學衍生物就會覺得，跟烴比，它是個*。很容易記。
5、最后一步，就是融匯貫通，舉一反三，只要腦袋好使，做題到位，有機是沒問題的。
最后奉勸一句，有機是高中比較簡單的部分，有機是用來抓分的，每年高考必有一道有機的推斷大題，一定要重視，趕緊補上了。
第6篇 高中化學易錯知識點總結(jié) 1900字
高中化學易錯的知識點有哪些
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
h2so4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復分解反應(yīng)等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學應(yīng)該怎么學習
1、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。
2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問。”“好記性不如爛筆頭。”考前復習，當然是要復習平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應(yīng)當在你的小本本才是！
3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。
如何提高化學成績
知識點全覆蓋
理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據(jù)知識點做出一些題目?；瘜W的題目看起來非常的復雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。
高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高。化學這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類元素。
分析技巧
不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。
第7篇 高中化學離子共存知識點總結(jié) 1000字
1.由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共 存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第8篇 高中化學教師教學工作總結(jié) 1250字
教師不能只把教案寫得詳細周全，滿足于“今天我上完課了，改完作業(yè)了，完成教學任務(wù)了?！倍鴳?yīng)該常常反思自己的教育教學行為，記錄教育教學過程中的所得、所失、所感，以備在執(zhí)教類似課型時進行調(diào)整完善。這樣不僅使自身知識結(jié)構(gòu)得以完善，也豐富了自身教學實踐，同時也為形成自己獨特的教學風格，留下珍貴的文字依據(jù)。教師要反思的內(nèi)容很多，本人就以下幾個方面粗談一下自己的體會。
一、總結(jié)精彩片斷，思考失敗之處
一節(jié)成功的課，往往給人以自然，和諧，舒服的享受。師生默契，課堂活躍。學生收獲了學習的過程，老師享受著成功的喜悅。每一位教師在教材處理，教學方法，學法指導等諸方面都有自己的獨特設(shè)計，在教學過程會出現(xiàn)閃光點。精彩應(yīng)及時總結(jié)以便優(yōu)化課堂，更好地調(diào)動學生的學習積極性，以免教育教學走入庸俗化的軌道。
教學是一門藝術(shù)，又是一門遺憾的藝術(shù)。無論你是初涉講臺的青年教師，還是從教多年的中、老年教師，不管你課堂設(shè)計，課前準備得多么充分，一節(jié)課下來卻或多或少存在這樣和那樣的不足，都有進一步推敲和提高的空間。有時候是語言不當，有時候是教學內(nèi)容處理不妥，有時候練習習題層次不夠，難易不當。而對化學課來說，有時還會遇到實驗演示失敗的現(xiàn)象，這種現(xiàn)象雖然是我們作為教師最不想看到了，但如果真的遇到了就要跟學生好好分析失敗的原因。
二、分析學生情況，采取不同方法
應(yīng)該怎樣對學生進行教學，教師都會說要因材施教。可實際教學中，又采用一樣的標準去衡量每一位學生，要求每一位學生都應(yīng)該掌握哪些知識，要求每一位學生完成同樣難度的作業(yè)等等。
每一位學生固有的素質(zhì)，學習態(tài)度，學習能力都不一樣。我們應(yīng)仔細分析學生情況，采取不同方法。堅持讓學生自己閱讀，可改變他們只做題而不看書的不良習慣，有利于學生積極思維，形成良好的學習習慣和方法。
三、精選提問時機、提高提問藝術(shù)
一節(jié)成功的課，提問是必不可少的教學活動，但也不能為了提問而提問，提問應(yīng)該選擇合適的時機，提高提問的藝術(shù)。
我們教師在提問時，一定要強化學生的問題意識，提高“提問”的含金量，讓問題的切入點直截了當，讓問題的思考點多維統(tǒng)一，讓問題的興趣點貼近學生，讓問題的制高點提升學生的思維素質(zhì)。教學過程是一個不斷創(chuàng)新的過程，紙上談兵的創(chuàng)新是沒有任何價值的，我們不斷關(guān)注自己的教學實踐，留心閱讀自己的課堂筆記，進行深刻的教學反思，可以增強教學的靈性和悟性，在教學過程中求新求異，切實提高教育教學質(zhì)量。
四、合理安排課時，正確對待得失
教學課時太少。我了解到很多學科都存在這個問題。有人會問，是不是你自己加入了一些不該加的東西呢？其實這個說法我不贊成，教學一線的教師對“如何使學生能理解或掌握一些知識，培養(yǎng)相關(guān)能力”方面有較深入的了解。
學無止境，工作給我?guī)砹税l(fā)展機會，但是這個領(lǐng)域的博大精深，要求我不斷探索下去，不能淺嘗則止。在今后的教育教學工作中，我將更嚴格要求自己，努力工作，發(fā)揚優(yōu)點，改正缺點，開拓前進。盡快使自己成為一名優(yōu)秀的人民教師。
第9篇 高中化學組教學工作總結(jié) 650字
一個學期的工作已經(jīng)結(jié)束了，回顧一個學期的教學工作，有收獲，也存在許多的不足，下面我就本學期的工作做一簡要的總結(jié)。
?擇，量質(zhì)合理。對于學生作業(yè)基本上做到全收和及時批改，在作業(yè)上針對個人提出要求和意見。對接受能力較差學生，做到耐心細致、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。為了更好地完成本學期的教學任務(wù)，我還采取了以下的一些有效方法，取得了較好的效果。
俗話說得好：興趣是最好的老師。我們能掌握教學規(guī)律，因材施教，從開發(fā)非智力因素入手，運用直觀、形象、生動的`媒體創(chuàng)造情景，認真組織好每堂課的教學，從現(xiàn)實生活中選取一些典型、生動、有趣的事例補充教材，擴大學生的知識視野，讓學生感到學習是一種樂趣和享受，能主動地、積極地學習。在教學實踐中，我們還深深地體會到，學生在學習中最大的興趣、最持久的興趣在于教師的教學方法是否有吸引力。以求學生對所學問題是否弄懂、學會，只有老師的教學能吸引學生的注意力，學生對所學的知識又能弄明白，他們對學習才有興趣，課堂的教學才能得到順利進行，老師的主導作用才能發(fā)揮，學生的主動性才能調(diào)動，才能收到較好的實際效果。
俗話說：實踐出真知?；瘜W是一門實驗學科，離開了實驗就談不上學習化學了。在課堂教學中，我們充分利用化學實驗的優(yōu)越性，認真組織好實驗教學。在演示實驗中，我除按基本操作要求進行示范操作外，還引導有目的的觀察實驗現(xiàn)象，并能設(shè)計一些問題，讓學生在實驗中觀察和思考，引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究物質(zhì)的本質(zhì)及其化學變化的規(guī)律。
第10篇 高中化學教研工作個人總結(jié) 1650字
時間真的過的很快，轉(zhuǎn)眼間我任組長已有近6年了，下面由我就我組這幾年的情況向大家介紹一下。
記得剛到玉祁中學的時候，我們老教研員過龍南老師就向我介紹說：玉祁化學組的實力要比錫南強(當時除了三所重點以外，錫南是第二層次的)?，F(xiàn)在我們新上任的教研員薛青峰老師第一次到玉祁來對我說的第一句話就是：王明局長向他介紹說玉祁高中化學組在惠山區(qū)是個實力很強的組。我知道這些成績的肯定與我們組兩位前輩的努力是分不開的，尤其陳國興老師連續(xù)幾年高三所創(chuàng)下的成績，真是墻內(nèi)開花墻外香。
我組現(xiàn)在一共有7人(五男兩女)，我感覺最深的是我們高中化學組的人雖然人不多，但都是精華，也許是理科中選擇化學的人一般都認為不是很聰明，所以我們就用加倍的努力來彌補，不露山不露水，都只會勤勤懇懇、踏踏實實的做好自己那一份工作。尤其是我組的那些男教師哪個不是工作中一把好手，在家又是一個個模范丈夫。勤奮、刻苦是我組的一個特點，也正是我們的這一特點，一直以來我們化學組在歷年的高考中，可以說為玉中作出了一定的貢獻。陳國興主任連續(xù)幾年的高考成績有目共睹，我今年也是第四次帶高三，今年不好說，但前面三次我所帶的班的高考成績在同類學校中也是數(shù)一數(shù)二的。
在青年教師的培養(yǎng)上，我組這幾年始終沒有出現(xiàn)過青黃不接斷層現(xiàn)象，老帶新工作開展得很好，老的毫無保留地帶，新的謙虛勤奮地學，現(xiàn)在我們的吳偉新老師通過自己的努力已完全可以勝任高三教學，我們可以說每個年級都有把關(guān)老師，高中三個環(huán)節(jié)沒有一個薄弱。這一點學校領(lǐng)導也是可以對我們放心的。
在教科研方面，我組有一個的特點，就是以實驗見長，“沒有實驗就沒有化學”，我們始終來記這一點，我們組的課題研究就是“實驗探究模式”，希望運用實驗來體現(xiàn)新教材的教學理念。我們組彭輝老師還寫了關(guān)于自制實驗儀器的文章，發(fā)表在中國化學協(xié)會中心刊物《化學教育》上，我們每年的高二化學實驗會考都得到上級的肯定?，F(xiàn)在我們的陳波等年青老師又在多媒體上開辟新天地，讓一些在課堂上無法操作的實驗(如一些有毒實驗和微觀世界的實驗等)，都設(shè)計成多媒體演示，讓學生從感性上升到理性，也養(yǎng)成學化學的一種科學的學習方法。
在自編隨堂配套習題上，我組也是啟動比較早的，我們在上學期期初就制定了教研組計劃，高一年級開始建立試題庫，不再用現(xiàn)成的成本參考書，準備三年完善。現(xiàn)在經(jīng)過一年高一年級四位老師的辛苦努力，高一年級的習題庫已基本成型，接下來我們準備是高二和高三了，這樣一來我們可以針對不同層次的學生采用分層次設(shè)計習題，讓每個學生都吃飽。
在教學常規(guī)管理上，我們也是一絲不茍得在執(zhí)行學校的要求，我們每年學期初都會詳細的制定工作計劃，每學期總要安排組員根據(jù)不同課型開討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動主要討論的是每一節(jié)課知識點的切入點，以期每一節(jié)都讓學生有所得，希望讓學生用最少的時間獲得的效率。我們也在探索怎樣把化學和社會、生活聯(lián)系起來，也盡量做到寓教于樂，(我們陳國興老師的課幽默風趣可是有名的，)我們希望讓學生對我們這門課發(fā)自內(nèi)心的喜歡，從學生對我們化學老師的滿意程度和近兩年選修化學的學生人數(shù)上看，我們正在一步步走向成功。
在這幾年中，我組的每個人都在不斷的完善自我，也取得了一定的成績，我的《在課堂教學中引進實驗探究》在無錫市化學教學論文評比中獲得兩等獎，今年又有兩篇已被省級刊物錄用，即將刊出。彭輝老師去年獲得鎮(zhèn)先進。吳偉新老師去年獲得區(qū)嘉獎，還在今年的惠山區(qū)實驗技能比賽中獲得兩等獎，所寫論文在比賽中獲得三等獎。陳波老師撰寫的教學設(shè)計也在區(qū)獲獎。陳國興老師去年被評為惠山區(qū)首批教學能手。彭輝老師今年考取了南師大在職研究生。
雖然我們現(xiàn)在的成績有些微不足道，但我們組有一個很大的財富，那就是我們都很年輕，相信我們有很大的發(fā)展空間，并且我們組也私下和真正的研究生彭輝老師講好，在理論方面請他將來多指導。最后，我要說的是，我們組現(xiàn)在正雄鷹展翅，相信我們，我們會擁有一片蔚藍的天空。
第11篇 高中化學重要知識點總結(jié) 1800字
高中化學重要知識點總結(jié)
1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0。2mol/l的溶液對不？
2、氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”
3、上鈉一節(jié)時，可以說我劉某人，削鐵如泥的刀還沒有找到，但我有“許多把削鈉如泥的刀”
4、當把元素放在元素周期表中，其實它也有點象我們?nèi)艘粯印叭嗽诮?，身不由已?/p>
5、金屬性最強的是鈁元素、金屬性最強的是氟元素可以說成是仿佛——鈁氟
6、氟沒有正價，我們老師說它是“鐵公雞一毛不拔'
7、元素周期表中的鋁元素，它的上面是非金屬元素，下面是金屬元素，左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素，真可謂“近朱者赤，近墨者黑”，所以它具有兩性。
8、鋁元素具有兩性，三氧化二鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，真可謂“龍生龍，鳳生鳳，生個老鼠會打洞”。
9、由于鎂與二氧化碳因燃燒反應(yīng)，是因為鎂具有強還原性，鎂的強還原性對二氧化碳來說真可謂“擋不住的誘惑”。注：二氧化碳在一定程度上是不支持燃燒的。
10、鎂具有強還原性，很易與氧氣反應(yīng)，但形成致密氧化膜后，抗腐能力大大加強，在空氣中難以腐蝕。我們可以說它有點“囫圇吞棗，然后又固步自封了”。
11、關(guān)于溶解度計算，關(guān)鍵是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系，要想保證溶液為飽和溶液，當溶質(zhì)少時，溶劑也要少，反過來當溶劑少時，溶質(zhì)也必需少，可謂“如有風吹草動，必有草動風吹”。
12、學生悶頭在教室學習。
俺推開門：同學們請看外邊有什么？
“好大的霧啊！”
“錯！————————好大的‘氣溶膠’！
13、容量瓶俯視刻度和仰視刻度所造成的誤差比較難分析，因為它只有一刻度，我們可以這樣處理，把俯視稱為“低看”，仰視稱為“高看”，為什么想一想俯視仰視涵義就明白了，對溶液體積造成的誤差可用這句話概括一下，“高看看高實為低，低看看低實為高”，也就是說高看把液面看高了實質(zhì)上還低于刻度線，低看相反。
14、離子共存的判斷，要注意題干中的隱含條件，例如：無色溶液……，而所給的被選答案中有時候出現(xiàn)有色的離子，如鐵離子，銅離子，高錳酸根等，學生又經(jīng)常出錯。我笑他們?yōu)椤昂蒙健薄?/p>
15、“我的故鄉(xiāng)并不美，低矮的草房苦澀的井水……”你可知道大西北的井水又苦又澀嗎？引入硬水的軟化的教學。在還原反應(yīng)中，還原劑是小偷，偷走了氧化劑的'氧。
16、在講漂白原理時，hclo、na2o2、h2o2等漂白原理與so2不同，分析后可這樣小結(jié)：前者是“革命徹底”型，后者“革命不徹底”型。
17、硅與氟氣、氟化氫反應(yīng)，再有二氧化硅異常的能與氫氟酸反應(yīng)，所以我想硅有點“信氟”啊。
18、氧化還原我是這樣歸納的
身虱癢（升失氧），降得還。身上有虱子就癢。
關(guān)于氧化還原反應(yīng)的概念，有許多簡單的口決，但是有些會讓學生搞混，我自己是這樣歸納的：升、失、還（氧、氧）
降、得、氧（還、還）
記憶為：老師和學生的感情需要培養(yǎng)，獲獎之后（比如諾貝爾獎）之后記得回來看看老師！———失升氧，得降還！
根據(jù)氧化劑在反應(yīng)中自身化合價降低，還原劑化合價升高！可謂氧化劑為：舍己救人，降低自己，提高別人！
19、兩原子在形成極性共價鍵時，明地里說我們共用電子，實際上會出現(xiàn)吸引電子能力強的會使電子對偏向它，可謂“明修戰(zhàn)道，暗渡陳倉”。
20、王水的組成可以用“三言（鹽）一笑（硝）”來說明
王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的?？梢匀芙饨?、鉑等很穩(wěn)定的金屬王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的?？梢匀芙饨?、鉑等很穩(wěn)定的金屬，可以用“有三無三，無三有三”來記比值，即硝酸分子式中有3，那它的比例系數(shù)就是1，而鹽酸分子式中沒3，那它的比例系數(shù)為3。
21、原子半徑增大失最外層電子能力也增大。這就叫做‘鞭長莫及“原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，化合價一般為奇數(shù)，
原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，化合價一般為偶數(shù)。
可以說'價奇序奇，價偶序偶'。
22、在講原電池時，我把負極發(fā)生氧化反應(yīng)，是活潑金屬，總結(jié)為負、氧、活，記為父養(yǎng)活。學生大笑，記憶深刻。
23、水電離時產(chǎn)生多少氫離子，必產(chǎn)生多少氫氧根，我們可以說水的電離是“成雙成對”的。
24、加成反應(yīng)是加上去就成的反應(yīng)，可與取代反應(yīng)形成強烈對比
對于取代反應(yīng)，根據(jù)中學階段知識水平來理解是有機物分子上先有原子或原子團下來，其它的原子或原子團才能上去，根據(jù)這個我們可以說“調(diào)虎離山，取而代之”。把取代反應(yīng)的特點全部概括了。
25、酯的生成形成了碳氧鍵，而酯水解時斷裂仍舊在酯的生成形成的碳氧鍵上，給我們的感覺是“解鈴還需系鈴人”。同分異構(gòu)體，同分“分子式相同”，異乃不同也，即“不同的結(jié)構(gòu)”。
第12篇 高中化學有機物總結(jié) 1700字
一、物理性質(zhì)
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
二、實驗室制法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH
→(CaO，加熱) → CH4↑+Na2CO3
注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱(同O2、NH3)
無水(不能用NaAc晶體)
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4，170℃)→
CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +
Ca(OH)2
注：排水收集無除雜
不能用啟普發(fā)生器
飽和NaCl：降低反應(yīng)速率
導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管
④：乙醇：CH2=CH2 + H2O
→(催化劑，加熱，加壓)→CH3CH2OH
(話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。。)
注：無水CuSO4驗水(白→藍)
提升濃度：加CaO
再加熱蒸餾
三、燃燒現(xiàn)象
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)
醇：火焰呈淡藍色放大量熱
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應(yīng)方程式
①：烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)
+ HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
②：烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 +
HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑，加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O
→(催化劑，加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定條件)
→ [-CH2-CH2-]n
(單體→高聚物)
注：斷雙鍵→兩個“半鍵”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
③炔：基本同烯。。。
④：苯：
1.1、取代(溴)
◎(苯環(huán))+ Br2
→(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr
注：V苯：V溴=4：1
長導管：冷凝回流導氣
防倒吸
NaOH除雜
現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎(苯環(huán)) + HNO3 →(濃H2SO4，60℃)→◎(苯環(huán))-NO2
+ H2O
注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應(yīng)液面以下
除混酸：NaOH
硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(濃硫酸)
◎ (苯環(huán))+
H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H + H2O
2、加成
◎(苯環(huán)) +
3H2 →(Ni，加熱)→○(環(huán)己烷)
⑤：醇：1、置換(活潑金屬)
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)
{cf.}鈉密度小于水反應(yīng)劇烈
2、消去(分子內(nèi)脫水)
C2H5OH →(濃H2SO4，170℃)→
CH2=CH2↑+H2O
3、取代(分子間脫水)
2CH3CH2OH →(濃H2SO4，140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+
H2O
(乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑)
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2
→(Cu，加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味
⑥：酸：取代(酯化)
CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4，加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O
(乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體)
注：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)
碎瓷片：防止暴沸
濃硫酸：催化脫水吸水
飽和Na2CO3：便于分離和提純
鹵代烴：
1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →(H2O，加熱)→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率
檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →(醇，加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處，脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)
醇溶液：抑制水解(抑制NaOH電離)
六、通式
CnH2n+2 烷烴
CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴
CnH2n-2
炔烴 / 二烯烴
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO
飽和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式：CxHy +
(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2
H2O
3、反應(yīng)前后壓強 / 體積不變：y = 4
變?。簓 < 4
變大：y > 4
4、耗氧量：等物質(zhì)的量(等V)：C越多耗氧越多
等質(zhì)量：C%越高耗氧越少
5、不飽和度=(C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù))/ 2
雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加
6、工業(yè)制烯烴：【裂解】(不是裂化)
7、醫(yī)用酒精：75%
工業(yè)酒精：95%(含甲醇有毒)
無水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間
食醋：3%~5%
冰醋酸：純乙酸【純凈物】
10、烷基不屬于官能團
第13篇 高中化學教研組的總結(jié) 1250字
本學期化學教研組以省四星級高中標準變革了全組老師的思維模式，在學校教科室的領(lǐng)導下，全面貫徹“基礎(chǔ)教育全面學南通”的工作部署，以教科室的工作計劃為活動抓手，充分調(diào)動了本組老師在教科研上的積極性和投入；有效地組織和開展了每一次的教研活動，帶領(lǐng)全體化學老師認真參加學校組織的匯報課、展示課、示范課和升級課等每項活動。具體的工作總結(jié)如下：
一、集體教研活動的開展方面：
帶領(lǐng)全組老師深入學習了“基礎(chǔ)教育全面學南通”的工作部署，深化理解了教育局“學講計劃”有關(guān)理論，進一步轉(zhuǎn)變了教師教育教學理念，每位教師都能夠去積極思考如何把工作做實做細，思考如何改進教研活動的內(nèi)容、形式和內(nèi)容，使教育教學效果更加明顯，小高考圓滿完成任務(wù)，高考物理化學班所有學生都達到選測要求；
二、集體備課活動的準備和組織方面：
我們教研組能夠?qū)⒓w備課活動與教研活動有機結(jié)合，開展了“螺旋式磨課”、“同課異構(gòu)”和“說課、聽課、評課一條龍活動”，在活動中，全員都能認真積極參與討論和交流；尤其是在高一備課組開展的“云教學”活動中，全組人員全員參與，積極使用pad進行教學活動，并且主動厘清思想，轉(zhuǎn)變觀念，保證了每節(jié)pad課的實效性、保證把學講落到實處；
三、大力推進教師的讀書活動方面：
響應(yīng)教科室的號召，認真組織了全組老師每月認真參加教師的讀書征文活動、讀書論壇活動和讀書感悟展評活動，主動提升自身的專業(yè)理論知識和文化修養(yǎng)；
四、學校組織的外出學習活動的參加方面：
全組老師積極參加學校教育教學活動，聽取了各位學校聘請的各位教學名家、名師和專家的講座和報告，踴躍參與交流，積極汲取對自己教學有益的，有可操作性的教學經(jīng)驗，取長補短，并有效地應(yīng)用于教學之中；
五、相關(guān)的教師論壇活動的組織方面：
在這學期的教育論壇上，尤其是“學南通”教育教學論壇，全組老師積極發(fā)掘與教育教學相關(guān)，大家都熱衷和關(guān)心的辯題，認真參與思考辯論，集思廣益，提高了每位教師的教學素養(yǎng)和教學水平。
六、建立教師的電子業(yè)務(wù)檔案的方面：
能夠配合學校教科室，跟蹤教師的成長軌跡，分層輔導教師并制定自身專業(yè)的規(guī)劃，盡可能鼓勵年青教師參與“青年優(yōu)秀骨干教師”“青年名教師”的評選，其他老師參與“市學科帶頭人”、“特級教師”的評選，重視個人的業(yè)務(wù)發(fā)展。
七、攥寫教師論文和參與課題方面：
全體教師努力撰寫論文，在各種教科研核心刊物中投稿，或者積極參與校內(nèi)外的各種教師論文大賽。在我校為了記錄二中的發(fā)展變化、二中人的精彩教育教學生活，籌創(chuàng)徐州二中?？洞蟪伞飞?，我們化學組的全體成員也進行了參與和投稿。
八、每個備課組都能夠認真研究所用教材，根據(jù)不同的要求及時在網(wǎng)上編制本組的實驗教學計劃；每位老師都能夠根據(jù)課表安排以及所帶的班級，提前進行實驗預約，保證了老師的演示實驗和學生的分組實驗按時、順利的進行；
九、積極參加了徐州市教育局、教研室組織的高一、高二和高三年級的教研活動，而且認真落實教研員的要求，保質(zhì)保量完成了教育教學工作。
十、認真完成了期中考試的命題及評卷工作，認真完成了期末試卷的集體評卷工作。
第14篇 高中化學基礎(chǔ)知識總結(jié) 1250字
高中化學基礎(chǔ)知識總結(jié)范文
高中化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素“位——構(gòu)——性”間的關(guān)系推導元素。
4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關(guān)計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結(jié)構(gòu)理論：
(1)晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
(2)晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。
(3)晶體類型的判斷及晶胞計算。
高中化學化學反應(yīng)速率
化學反應(yīng)速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點和難點?？疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響?？键c主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對反應(yīng)速率的影響等?；瘜W平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的`物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系，等效平衡等。
可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動。
主要包括：可逆反應(yīng)達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
高中化學電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和ph的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的ph及計算。
2.鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
高中化學電化學理論
電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的ph的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的ph變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點與化學其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學科間綜合問題。
第15篇 高中化學教師個人教學工作總結(jié) 2100字
本學年度，我擔任高一化學(3至7班共5個教學班)的化學教學，兼106班付班主任，兼高一化學備課組組長，化學科組長?，F(xiàn)在就高一化學備課組和科組建設(shè)中，本人的工作作一個小結(jié)。
高一化學備課組是一個充滿活力的集體，高一化學備課組成員由詹和楊老師、孔老師組成。高一化學備課組，是一個團結(jié)奮進的備課組，各成員間通力合作，開展了一系列的教學改革工作，取得了明顯的成績，受到學校領(lǐng)導的肯定和學生的一致好評?，F(xiàn)簡單總結(jié)如下：
一、有計劃的安排高一第一學期的教學工作計劃：
新學期開課的第一天，備課組進行了第一次活動。該次活動的主題是制定本學期的教學工作計劃及討論如何響應(yīng)學校的號召，開展主體式教學模式的教學改革活動。
一個完整完善的工作計劃，能保證教學工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。高中化學新教材第一冊共分七章，第一學期完成前四章內(nèi)容的教學，中段考到第二章。
在以后的教學過程中，堅持每周一次的關(guān)于教學工作情況總結(jié)的備課組活動，發(fā)現(xiàn)情況，及時討論及時解決。
二、定時進行備課組活動，解決有關(guān)問題
高一化學備課組，做到了：每個教學環(huán)節(jié)、每個教案都能在討論中確定;備課組每周一次大的活動，內(nèi)容包括有關(guān)教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態(tài)、化學教學的改革與創(chuàng)新等。一般每次備課組活動都有專人主要負責發(fā)言，時間為二節(jié)課。經(jīng)過精心的準備，每次的備課組活動都能解決一到幾個相關(guān)的問題，各備課組成員的教學研究水平也在不知不覺中得到了提高。
三、積極抓好日常的教學工作程序，確保教學工作的有效開展
按照學校的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學課件后共享，全備課組共用。一般要求每人輪流制作，一人一節(jié)，上課前兩至三天完成。每位教師的電教課比例都在90%以上。每周至少兩次的學生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋;每章至少一次的學生實驗，要求全體學生認真觀察并記錄實驗現(xiàn)象，課后認真書寫實驗報告;每章至少一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專人負責出題;每章一次的測驗題，也由專人負責出題，并要達到一定的預期效果。
四、積極參加教學改革工作，使學校的教研水平向更高處推進
本學期學校推行了多種的教學模式，要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。本學期分別安排了詹老師的名師示范公開課、中段考復習公開課，楊健敏老師的新教師上崗公開課。都能積極響應(yīng)學校教學改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學，充分體現(xiàn)以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。
高一化學備課組，充分發(fā)揮每個備課組成員的聰明才智和力量，使高一化學的教學任務(wù)如期完成，并得到了學校領(lǐng)導和學生的一致好評和肯定。高一化學備課組，會再接再厲，創(chuàng)造更輝煌的成績。
五、以老帶新，互相促進，互相提高
楊健敏老師是剛畢業(yè)的老師，是學校安排給我的“幫帶”對象。她在教學過程中能夠多聽老教師的課，多虛心請教老教師。楊健敏老師在一學期中聽課共計有53節(jié)以上，既有高一的，也有高二和高三的老師的課。楊健敏老師在教學中不斷成長，迅速成為一名受學生歡迎的好老師。
六、積極開展第二課堂活動，提高學生的化學意識
化學奧林匹克競賽組由詹老師負責，任務(wù)主要是提高學生的化學意識，在課堂教學的基礎(chǔ)上加以深化，使學生具備參加奧林匹克競賽的能力。每周五第8節(jié)為上為上課時間，內(nèi)容包括化學興趣指引及學法指導、離子反應(yīng)專項練習、氧化還原反應(yīng)專項練習、實驗專項練習、基本計算專項練習、阿氏定律及其應(yīng)用專項練習等。楊健敏和陳銀珠老師負責高一化學的興趣組活動，每周三第8節(jié)為活動時間，主要進行了：變色溫度計、晴雨花、制葉脈書簽、化學儀器介紹、暖袋和冰袋的制備等，內(nèi)容豐富，很受學生歡迎。
七、化學科組是一個團結(jié)向上的集體
我們科組的教師，在化學的教學改革，尤其是實驗教改、教學科研、加強教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛煉與培養(yǎng)、優(yōu)秀生培訓與大面積提高教學質(zhì)量等各個方面堅持改革，勇于探索，不斷創(chuàng)新，在提高教學質(zhì)量和教學水平上取得了良好效果。在學校領(lǐng)導的正確指導下，在深刻體會學校教研處的《認真落實各項教學常規(guī)工作》精神的基礎(chǔ)上，以飽滿的工作熱情，端正的教學態(tài)度，行之有效的教學手段，共同提高化學科的教學質(zhì)量。在南海一中首屆《科技周》活動中，化學科組全體老師和高二化學班的學生們通力合作，創(chuàng)作了很多有很高水準的節(jié)目，表演的效果獲得大家的一致好評。同時，很好地配合學校，完成了《省實驗室工作會議現(xiàn)場交流會》的開展。
關(guān)鏡青老師的論文，在《中學化學》中發(fā)表;葉月麗等四位老師的論文，參加了南海區(qū)優(yōu)秀論文的評選。盧成老師參加學校組織的《青年教師說課比賽》，獲一等獎。
在高考復習指導中狠抓基礎(chǔ)知識和基本技能的訓練，向中低檔題目要升學率，由胡燕華老師負責編定的《單元基礎(chǔ)知識訓練題》，對中低層次的學生的基礎(chǔ)知識的鞏固和提高起到了很大的幫助作用。
高中化學教師個人教學
